Elementos Quimicos

Óxidos básicos

Oxido de calcio

Óxido de calcio

Óxido de calcio

Estructura tridimensional.

General

Otros nombres Óxido cálcico

Óxido de calcio (II)

Cal viva

Fórmula semidesarrollada

CaO

Identificadores

Número CAS

1305-78-8

Propiedades físicas

Estado de agregación

Sólido

Apariencia Blanco

Densidad

3300 kg/m3; 3,3 g/cm3

Masa molar

56,1 g/mol

Punto de fusión

3.200 K (2.927 °C)

Punto de ebullición

3.773 K (3.500 °C)

Propiedades químicas

Solubilidad en agua Reacciona

Termoquímica

ΔfH0gas

43,93 kJ/mol

ΔfH0líquido -557,33 kJ/mol

ΔfH0sólido 635,09 kJ/mol

S0gas, 1 bar

219,71 J•mol-1•K

Peligrosidad

Frases R

R37, R38, R41

Frases S

S2, S25, S26, S37, S39

Frases H

H315, H318, H335

Frases P

P102, P280, P305+P351+P310, P302+P352, P261, P304+P340, P501

Riesgos

Ingestión Peligroso, causa irritación, en grandes dosis puede ser fatal.

Inhalación Peligroso; causa irritación, bronquitis química o la muerte en casos de exposición a largo plazo.

Piel Irritación y posibles quemaduras.

Ojos Puede causar daños permanentes.

La cal es un término que designa todas las formas físicas en las que pueden aparecer el óxido de calcio (CaO) y el óxido de calcio y magnesio (CaMgO2), denominados también, cal viva (o generalmente cal) y dolomía calcinada respectivamente. Estos productos se obtienen como resultado de la calcinación de las rocas (calizas o dolomías). Adicionalmente, existe la posibilidad de añadir agua a la cal viva y a la dolomía calcinada obteniendo productos hidratados denominados comúnmente cal apagada ó hidróxido de calcio(Ca (OH)2) y dolomía hidratada (CaMg(OH)4).

Otras denominaciones de la cal viva son las siguientes: Cal, Cal aérea, Cal de construcción, Cal química, Cal de albañilería y Cal fundente.

La cal se ha usado, desde la más remota antigüedad, de conglomerante en la construcción; también para pintar (encalar) muros y fachadas de los edificios construidos con adobes o tapial (habitual en las antiguas viviendas mediterráneas) o en la fabricación de fuego griego.

Proceso de fabricación

La cal viva se obtiene por calcinación de la caliza , con un alto contenido en carbonato de calcio (CaCO3), a una temperatura de unos 900 ºC según la siguiente reacción:

CaCO3 + calor → CaO + CO2

La calcinación, de manera industrial, tiene lugar en hornos verticales u horizontales rotativos.

De manera artesanal puede ser en un horno tradicional, romano o árabe.

Aplicaciones de la cal viva

La cal es uno de los productos más conocidos desde la antigüedad y con más aplicaciones diversas, de manera que cubre prácticamente todos los campos de la actividad humana (económica) como son:

Industria

• Siderurgia: Se utiliza como fundente y escorificante.

• Metalurgia: Se utiliza en los procesos de flotación; en la fundición de cobre, plomo y zinc; en la producción de magnesio (se pueden utilizar dos tipos de procesos de fabricación: proceso electrolítico o proceso de reducción térmica, en este último se utiliza cal viva); en la producción de aluminio; y como escorificante de la sílice evitando la formación de compuestos de aluminio y sílice.

• Química: Se emplea en la producción de jabón, en la fabricación del caucho y de carburo cálcico, en la industria petrolífera, en la industria del papel y en cosmética.

• Alimentaria: Se utiliza en la industria azucarera (en concreto en la elaboración del azúcar de remolacha); en ostricultura; en piscicultura; en la industria cervecera, en la industria láctea; en la fabricación de colas y gelatinas, en el tratamiento del trigo y del maíz; en la industria vinícola y en la conservación de alimentos en contenedores de alimentos “autocalentables”.

• Vidrio: Su utilización proporciona vidrios más brillantes y con mejor color. La fusión es más rápida, lo cual supone un ahorro económico durante el proceso de fabricación del vidrio.

• Curtidos: Es una de sus aplicaciones más antiguas. Los baños de lechada de cal permiten la extracción de pelos e hinchamiento de las pieles antes del curtido.

Construcción

• Infraestructuras: En estabilización de suelos : para secar suelos húmedos, descongelar los helados y mejorar las propiedades de los suelos arcillosos.

• Edificación: En la fabricación de prefabricados de cal: Hormigón celular ó aireado, ladrillos silicocalcáreos y bloques de tierra comprimida.

La cal es un producto de construcción más, con su Marcado CE y su correspondiente normalización (UNE EN-459:1, 2 y 3).

Protección del Medio Ambiente

• Tratamiento de aguas de consumo (potabilización): Se emplea para ablandar, purificar, eliminar turbiedad, neutralizar la acidez y eliminar la sílice y otras impurezas con el fin de mejorar la calidad del agua que consumen las personas.

• Tratamiento de aguas residuales y de lodos: Se utiliza, de manera muy habitual, en los tratamientos convencionales químicos de aguas residuales industriales, básicamente, de carácter inorgánico. También se utiliza ampliamente en el tratamiento o línea de lodos en las plantas de depuración de aguas residuales urbanas o en aguas industriales de carácter orgánico.

• Remineralización de agua desalinizada: La adición de cal permite realizar un acondicionamiento del agua desalinizada que puede ir desde un ajuste de pH y reducción de la agresividad, hasta la remineralización de las aguas por el aporte de calcio. La cal es imprescindible para el tratamiento final de las aguas procedentes de la desalinización del agua del mar puesto que aporta uno de los compuestos nutricionales básicos - el calcio - y es necesaria para el mantenimiento del equilibrio cal-carbónico, con el fin de evitar incrustaciones o corrosiones.

• Depuración de gases: La cal, dependiendo del proceso, es el desulfurante más rentable y natural que elimina el anhídrido sulfuroso y otros gases ácidos (HCl, HF y NOx) de los humos industriales de incineradoras de residuos sólidos urbanos, de centrales térmicas y de la industria en general.

La cal también se emplea para eliminar los compuestos orgánicos persistentes (COP) como son dioxinas y furanos, y metales pesados de incineradoras municipales e industriales.

• Tratamiento de residuos: La cal se emplea, además de como integrante de diversos tratamientos químicos, como agente para prevenir los malos olores y la contaminación de las aguas por la lixiviación.

• Tratamiento de suelos contaminados: Las técnicas empleadas en el tratamiento de suelos contaminados se agrupan de la manera siguiente:

1. Fisicoquímicos

2. Estabilización - solidificación

3. Biológicos

4. Térmicos

En el tratamiento ó método físico-químico (que constituye un proceso de transformación del residuo mediante la adición de una serie de compuestos químicos para alcanzar el objetivo deseado), la cal se utiliza en las técnicas de neutralización, precipitación y decloración. Con respecto a la técnica de estabilización / solidificación (cuyo principal objetivo es reducir la movilidad y solubilidad de contaminantes presentes en el suelo, disminuyendo su toxicidad y eliminando su lixiviación), existe una variante denominada “Solidificación con cal y materiales puzolánicos”.

Aspectos relacionados con la salud y la seguridad

• La cal viva no presenta toxicidad aguda vía oral, cutánea, o por inhalación. Se clasifica como irritante para la piel y para las vías respiratorias, e implica un riesgo de daño ocular grave.

• Referente al riesgo de incendio, la cal viva no es combustible pero reacciona con el agua y genera calor pudiendo causar riesgo de incendio. Por ello, la medida de extinción adecuada es utilizar un extintor de polvo, de espuma carbónica o de gas carbónico para extinguir el fuego circundante.

• Respecto a la reactividad, la cal viva reacciona exotérmicamente con el agua para formar cal hidratada. Esto mismo ocurre cuando absorbe la humedad ambiente.

Óxido de cobre (I)

Óxido de cobre (I)

General

Nombre (IUPAC) sistemático

Óxido de cobre (I)

Otros nombres Óxido cuproso

Cuprita (mineral)

Óxido de cobre rojo

Fórmula molecular

Cu2O

Masa molar

143.09 g/mol

Aspecto Sólido color marrón

Propiedades

Densidad y estado

6.0 g/cm3, sólido

Solubilidad en agua

Insoluble

Solubilidad en Etanol

Insoluble

Solución acuosa amoniacal

Soluble (forma complejos)

Punto de fusión

1235 °C, 1508 K, 2255 F

Punto de ebullición

1800 °C, 2073 K, 3272 F

Banda prohibida

2.0 eV

Estructura

Estructura cristalina

cúbica

Peligros

MSDS Externo ScienceLab.com

Índice EU 029-002-00-X

Clase EU Nocivo (Xn)

Peligroso para el entorno (N)

Frases-R R22, R50/53

Frases-S S2, S22, S60, S61

El óxido de cobre (I) u óxido cuproso (Cu2O) es un

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