ELEMENTOS QUIMICOS

Antecedentes Históricos De La Tabla Periódica De Lo Elementos Químicos.

En el siglo XVII, Robert Boyle desechó todas las ideas de los elementos alquímicos y definió los elementos químicos como aquellas sustancias que no podían ser descompuestas en otras más simples. Fue la primera definición moderna y válida de elemento y el nacimiento de una nueva ciencia: La Química.

Durante los siglos siguientes, los químicos, olvidados ya de las ideas alquimistas y aplicando el método científico, descubrieron nuevos e importantes principios químicos, las leyes que gobiernan las transformaciones químicas y sus principios fundamentales. Al mismo tiempo, se descubrían nuevos elementos químicos.

Apenas iniciado el siglo XIX, Dalton, propuso la teoría atómica, recordando las ideas de un filósofo griego, Demócrito, según la cual, cada elemento estaba formado un tipo especial de átomo, de forma que todos los átomos de un elemento eran iguales entre sí, en tamaño, forma y peso, y distinto de los átomos de los distintos elementos.

1. La semejanza de propiedades físicas y químicas.

2. La relación que estas propiedades pudieran tener con alguna característica de los átomos, principalmente con su masa atómica.

Tabla periódica de mendeleiev

Contenía los elementos conocidos ordenados en una tabla de doble entrada según:

1. Masa atómica creciente: de izquierda a derecha en líneas horizontales.

2. Semejanza de propiedades: propiedades semejantes en columnas verticales.

Mendeleiev hizo predicciones arriesgadas:

1. Cuestionar el valor de la masa atómica y asignar otro valor más correcto.

2. Invertir el orden de masa atómica para que quedasen agrupados con otros de sus mismas propiedades. (Teluro-yodo).

3. Dejar huecos en la tabla para elementos no descubiertos y predecir sus propiedades.

La clasificación se modificó pero tenia una dificultad, considerar la masa atómica criterio de ordenación.

En la tabla periódica, un grupo es el número del último nivel energético que hace referencia a las columnas allí presentes. Hay 18 grupos en la tabla periódica estándar, de los cuales diez son grupos cortos y los ocho restantes largos, que muchos de estos grupos correspondan a conocidas familias de elementos químicos: la tabla periódica se ideó para ordenar estas familias de una forma coherente y fácil de ver.

La explicación moderna del ordenamiento en la tabla periódica es que los elementos de un grupo tienen configuraciones electrónicassimilares en los niveles de energía más exteriores; y como la mayoría de las propiedades químicas dependen profundamente de las interacciones de los electrones que están colocados en los niveles más externos, esto hace que los elementos de un mismo grupo tengan propiedades físicas y químicas similares.

[editar]Numeración de los grupos

Actualmente la forma en la que se suelen numerar los 18 grupos es empleando el sistema recomendado por la IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) en 1985, que consiste en utilizar números arábigos. De esta forma la primera columna es el grupo 1, la segunda el grupo 2, y así hasta la decimoctava que corresponde al grupo 18.

Anteriormente a la forma de la IUPAC existían dos maneras de nombrar los grupos, un sistema europeo y otro estadounidense, ambos cada vez más en desuso. Éstas emplean números romanos y letras. En el sistema europeo primero se pone el número romano y luego una A si el elemento está a la izquierda o una B si lo está a la derecha. En el estadounidense se hace lo mismo pero la A se pone cuando se trata de un elemento representativo (grupos 1, 2 y 13 a 18) y una B en el resto.

Se listan a continuación los grupos (entre paréntesis los antiguos sistemas europeo y estadounidense):

 Grupo 1 (IA): alcalinos

 Grupo 2 (IIA): alcalinotérreos

 Grupo 3 (IIIB): familia del Escandio

 Grupo 4 (IVB): familia del Titanio

 Grupo 5 (VB): familia del Vanadio

 Grupo 6 (VIB): familia del Cromo

 Grupo 7 (VIIB): familia del Manganeso

 Grupo 8 (VIIIB): familia del Hierro

 Grupo 9 (VIIIB): familia del Cobalto

 Grupo 10 (VIIIB): familia del Níquel

 Grupo 11 (IB): familia del Cobre

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