CONSTANTE DE ACIDEZ DE UN ÁCIDO DÉBIL
Enviado por Alejandra Andrade Fredes • 19 de Diciembre de 2022 • Informes • 762 Palabras (4 Páginas) • 43 Visitas
Reporte de Laboratorio Nº4:
Conductividad. Equilibrios Iónicos
CONSTANTE DE ACIDEZ DE UN ÁCIDO DÉBIL.
Integrantes:
Fecha: 12 Diciembre de 2022
RESUMEN
En la presente práctica se logró determinar la constante de acidez del ácido acético a partir de medidas de conductividad en conjunto con dos procedimientos basados en la Ley de Kohlrausch y en la Teoría Debye-Hückel, obteniendo como resultado para la constante de acidez los siguientes valores 4,65 x 10-7 y 3,32 x 10-7, respectivos a cada método mencionado. Finalmente se concluye que en el primer método, se considera la obtención de la constante de equilibrio según la dependencia de la conductividad molar a distintas concentraciones y la correcta aplicación de la ley de migración independiente de los iones, mientras que en el segundo método de obtención se considera un factor de corrección de dichas constantes por fuerza iónica y grado de disociación del electrolito débil en solución (a distintas concentraciones).
RESULTADOS
Tabla 1: “Conductividad específica de las soluciones diluidas”
Conductividad específica () ()[pic 1][pic 2] | |||||||||
Solución diluida | 1/2 | 1/4 | 1/8 | 1/16 | 1/32 | 1/64 | 1/128 | 1/256 | 1/512 |
[pic 3] | 5,92[pic 4] | 2,8[pic 5] | 1,336[pic 6] | 6,37[pic 7] | 3,08[pic 8] | 1,37[pic 9] | — | — | — |
[pic 10] | 8,61[pic 11] | 4,4[pic 12] | 2,25[pic 13] | 1,183[pic 14] | 5,962[pic 15] | 2,33[pic 16] | — | — | — |
[pic 17] | 1,12[pic 18] | 5,76[pic 19] | 3,05[pic 20] | 1,428[pic 21] | 7,23[pic 22] | 3,9[pic 23] | — | — | — |
[pic 24] | 1,59[pic 25] | 1,116[pic 26] | 8,09[pic 27] | 5,55[pic 28] | 3,65[pic 29] | 2,64[pic 30] | 1,606[pic 31] | 1,166 [pic 32] | 7,86[pic 33] |
Tabla 2: “Conductividad molar de las soluciones diluidas”
Conductividad molar () (Ω-1cm2mol-1)***[pic 34] | |||||||||
Solución diluida | 1/2 | 1/4 | 1/8 | 1/16 | 1/32 | 1/64 | 1/128 | 1/256 | 1/512 |
[pic 35] | 59,2 | 57,2 | 53,44 | 50,96 | 49,28 | 43,84 | — | — | — |
[pic 36] | 86,1 | 88,8 | 90 | 94,64 | 95,36 | 74,56 | — | — | — |
[pic 37] | 57,9 | 61 | 57,12 | 57,84 | 62,4 | 89,6 | — | — | — |
1.- Graficar vs. para cada electrolito y determinar de los electrolitos fuertes.[pic 38][pic 39][pic 40]
∞HAc = ∞NaAc + ∞HCl - ∞NaCl[pic 41][pic 42][pic 43][pic 44]
[pic 45]
2.- Calcular la constante de equilibrio del ácido acético a partir de la determinación de ∝ y de la ley de migración independiente de los iones.
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