Acidos debiles

ACIDOS DEBILES un ácido débil es aquel ácido que no está totalmente disociado en una disolución acuosa. Aporta iones H + al medio, pero también es capaz de aceptarlos En una disolución acuosa una cantidad significativa de HA permanece sin disociar, mientras que el resto del ácido se disociará en iones positivos H + y negativos A −, Cuanto mayor es el valor de Ka, más se favorece la formación de iones H+

, y más bajo es el ph de la disolución La Ka de los ácidos débiles varía entre 1,80×10-16 y 55,50

Un ácido débil es aquel ácido que no está totalmente disociado en una disolución acuosa. Aporta iones H + al medio, pero también es capaz de aceptarlos. Si representáramos el ácido con la fórmula general HA, en una disolución acuosa una cantidad significativa de HA permanece sin disociar, mientras que el resto del ácido se disociará en iones positivos H + y negativos A − , formando un equilibrio ácido-base en la siguiente forma:

Las concentraciones en equilibrio de reactivos y productos se relacionan mediante la constante de acidez (Ka), cuya expresión es:

Cuanto mayor es el valor de Ka, más se favorece la formación de iones H + , y más bajo es el pH de la disolución. La Ka de los ácidos débiles varía entre 1,80×10-16 y 55,50. Los ácidos con una constante Ka menor de 1,80×10-16 son ácidos más débiles que el agua. Los ácidos con una constante Ka de más de 55,50 se consideran ácidos fuertes y se disocian casi en su totalidad cuando son disueltos en agua.

La gran mayoría de los ácidos son débiles. Entre ellos, casi todos los ácidos orgánicos. Pueden considerarse ácidos débiles:

* Cuando el ácido débil, como la aspirina, se administra vía oral , el gradiente de concentración para la fracción no ionizada entre el estómago y el plasma tiende a aumentar, situación que favorece la difusión a través de la mucosa gástrica. Al alcanzar el equilibrio, las concentraciones de fármaco no ionizado en el estómago y en el plasma son idénticas porque sólo la forma no ionizada puede atravesar las membranas; la concentración de fármaco ionizado en plasma sería entonces aproximadamente 1.000 veces superior a la concentración de fármaco ionizado en la luz gástrica. En el caso de una base débil con un pKa de 4,4, la situación es la inversa.

Bases Debiles

Como los ácidos, no todas las bases disocian totalmente o reaccionan totalmente. Poco, solamente una fracción de las moléculas reacciona y forman un equilibrio. Éstos se conocen como bases débiles.

Las bases débiles reaccionan con agua quitandole los protones, de tal modo forman sus ácidos conjugados y iones OH-

NH 3 (ac) + H 2 O (l) NH 4 + (ac) + OH - (ac)

La expresión de la constante equilibrio para esta reacción es:

K = { [ NH 4 + ][OH - ] / [ NH 3 ] } = K b

K b es la constante de la disociación basica, y es el equivalente básico de una Ka

En la siguiente tabla, varias bases débiles se enumeran, junto con sus ácidos conjugados, reacciones del equilibrio, y valores Kb.

Los aniones de ácidos débiles son también bases débiles. Por ejemplo, C 2 H 3 O 2 - (ac) es la base conjugada del ácido acético. Reacciona como sigue:

C 2 H 3 O 2 - (ac) + H 2 O (l) HC 2 H 3 O 2 (ac) + OH - (ac)

y su K b = 5,6 x 10 -10 .

Una solución diluida es cuando la cantidad de soluto es muy pequeña es decir las soluciones diluidas se forman disolviendo una pequeña cantidad de soluto en el solvente.

La concentración de las soluciones se pueden expresar en forma cualitativa o cuantitativa. Los términos diluido o concentrado comúnmente son empleados para indicar la cantidad relativa de soluto presente en la solución. Puesto que no dice con precisión las cantidades con las cuales son preparadas. Las soluciones diluidas se forman disolviendo

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