CUESTIONARIO QUIMICA

CUESTIONARIO

1a). Indique como se afecta el sistema en equilibrio con cada uno de los siguientes cambios. Marque en el paréntesis eligiendo; (a) no hay cambio, (b) se desplaza hacia la izquierda y (d) se desplaza hacia la derecha.

2 NOCl (g) + 77.1 kJ. PRODUCE 2 NO (g) + Cl2 (g).

a). Se adiciona más NO. ( a )

b). Disminuir la temperatura del reactor. ( b )

c). Al agregar un catalizador. ( d )

d). Cuando se incrementa el volumen del reactor. ( b )

e). Al disminuir la cantidad de NOCl. ( b )

1b). Se equilibra una mezcla de HCl (g), O2 (g), H2O (g) y Cl2 (g), a 200 °C, según:

Energía + HCl (g) + O2 (g) PRODUCE 2 H2O (g) + 2 Cl2 (g)

Cuál será el efecto sobre la cantidad de HCl (g) en el equilibrio sí:

a). Se agrega a la mezcla más O2 (g).

Al agregar a la mezcla más cantidad de O2, que es un reactivo, según el principio de Le Chatelier el equilibrio de desplaza en el sentido de contrarrestar dicho cambio, al lado contrario, es decir se desplazara en el sentido en que se consuma O2, por lo tanto el equilibrio se desplazara hacia los productos. La concentración de HCl disminuirá.

b). Se separa Cl2 (g) de la mezcla reaccionante.

Al separar Cl2 de la mezcla reaccionante, según el principio de Le Chatelier el equilibrio de desplaza en el sentido de contrarrestar dicho cambio, es decir se desplazara en el sentido en que se genere Cl2, por lo tanto el equilibrio se desplazara hacia los productos. Como consecuencia la concentración de HCl disminuirá.

c). La temperatura se reduce a 160 °C.

Si se reduce la temperatura a 160ºC se sustrae calor del sistema, según el principio de Le Chatelier el equilibrio de desplaza en el sentido de contrarrestar dicho cambio, es decir se desplazara en el sentido en que se reponga el calor sustraído, en el sentido en que sea exotérmica, por lo tanto el equilibrio se desplazara hacia los productos. Como consecuencia la concentración de HCl disminuirá.

d). Se aumenta el volumen de la mezcla al doble de su valor original.

Si se aumenta el volumen de la mezcla al doble del original, la presión del sistema disminuye, según el principio de Le Chatelier el equilibrio de desplaza en el sentido de contrarrestar dicho cambio, es decir se desplazara en el sentido en que se aumente la presión y la presión aumenta cuando se desplaza hacia donde haya mas moles de gas, por lo tanto el equilibrio se desplazara hacia los reactivos. Como consecuencia la concentración de

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