Cuestionario de quimica 2

Hola alumnos aquí están las actividades que deberán resolver en trinas y de sus resultados, junto con la actividad anterior, les voy a promediar para su calificación parcial, así que pongan mucha atención y resuelvan con cuidado, ya que actividad subida es como un examen entregado.

Integrantes.

ACTIVIDAD II

1.- Calcula la masa molar o peso Molecular de cada una de las siguientes sustancias. VALOR 10%

Al2(SO4)3 = 342 glmol

CaCO3 = 100 glmol

H3PO4 = 97 glmol

Ca(OH)2 = 74 glmol

2.- Balancea las siguientes ecuaciones por el método de Tanteo: VALOR 10%

CH4 + O2  CO2 + H2 O = CH4 + 2O2  CO2 + 2H2 O

Mg + O2  MgO = 2Mg + O2  2 MgO

H2 + N2  NH3 = 3H2 + N2  2NH3

Al + O2  Al2O3 = 4Al + 3O2  2Al2O3

3.- Balancea las siguientes ecuaciones por el método de óxido-reducción y determina que elemento se oxida y cual se reduce. VALOR 10%

-8 -7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 +8

Cu + HNO3  Cu(NO3) 2 + NO + H2O = Cu se oxida +2 y H se reduce -3

HClO3 + H2S  H2SO4 + HCl = Cl se reduce -6 y S se oxida +8

-Calcula el número de moles de la sustancia que a continuación se te proporciona: VALOR 10%

10 g de dióxido de carbono CO2 = 4.4 mol

1 Kg de cloruro de sodio NaCl = 17.24 mol

5.0 mg de fosfato de sodio Na3 PO4 =0.003 mol

ACTIVIDAD III

Demuestre la ley de la conservación de la masa o ley de Lavoisier en la siguiente ecuación química. VALOR 10%

NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O

2KI + Pb(NO3)2 → PbI2 + KNO3

Resuelva los siguientes problemas determinando la Composición Centesimal de cada elemento que integra el siguiente Compuesto VALOR 10%

Fe2(SO4)3 = 100 Al2(SO4)3 =99.9 Ca(OH)2 =99.9 Cr2(SO4) 3 =99.8

ACTIVIDAD IV

Determina la formula empírica del siguiente compuesto VALOR 20%

1.- Determinar la formula empírica de un compuesto, cuyo análisis arrojo los siguientes resultados. Fe = 77.7% O = 22.3% = Fe2 O2

2.- Los resultados del análisis de un compuesto con un peso molecular de 182, arrojaron los siguientes resultados C=40%, H=6.71%, O=53.29%. ¿Cuál es su fórmula molecular? = C2 H4 O2

3.- Determina la formula mínima y la formula molecular de:

a) Carbono 26.7%, hidrogeno 2.2%, oxigeno 71.1%, peso molecular 92 = C2 H2 O4

b) Carbono 40%, hidrogeno 6.66%, Oxigeno 53.33%, peso molecular 180 = C2 H4 O2

CALCULO DE PROBLEMAS ESTEQUIOMETRICOS valor 20%

1.- Cuantos gramos de cloruro de plata se formaran al hacer reaccionar una solución que contiene 5 gr. de cloruro de sodio con la cantidad necesaria de nitrato de plata, según la siguiente ecuación balanceada:

NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl = X- 12.17gr AgCl

2.- Cuantos gramos de sulfato de sodio se obtendrán a partir de 150 gr. de hidróxido de sodio, de acuerdo con la siguiente ecuación.

NaOH + H2SO4 → Na2 SO4 + H2O = x- 266.25gr Na2 SO4

3.- El gas propano C3H8 en presencia de Oxigeno reacciona para dar CO2 y H2O. ¿Cuántos moles de CO2 se

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