Cuestionario de quimica 2
JesusIvanRoblesTrabajo22 de Abril de 2018
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Hola alumnos aquí están las actividades que deberán resolver en trinas y de sus resultados, junto con la actividad anterior, les voy a promediar para su calificación parcial, así que pongan mucha atención y resuelvan con cuidado, ya que actividad subida es como un examen entregado.
Integrantes.
ACTIVIDAD II
1.- Calcula la masa molar o peso Molecular de cada una de las siguientes sustancias. VALOR 10%
Al2(SO4)3 = 342 glmol
CaCO3 = 100 glmol
H3PO4 = 97 glmol
Ca(OH)2 = 74 glmol
2.- Balancea las siguientes ecuaciones por el método de Tanteo: VALOR 10%
CH4 + O2 CO2 + H2 O = CH4 + 2O2 CO2 + 2H2 O
Mg + O2 MgO = 2Mg + O2 2 MgO
H2 + N2 NH3 = 3H2 + N2 2NH3
Al + O2 Al2O3 = 4Al + 3O2 2Al2O3
3.- Balancea las siguientes ecuaciones por el método de óxido-reducción y determina que elemento se oxida y cual se reduce. VALOR 10%
-8 -7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 +8
Cu + HNO3 Cu(NO3) 2 + NO + H2O = Cu se oxida +2 y H se reduce -3
HClO3 + H2S H2SO4 + HCl = Cl se reduce -6 y S se oxida +8
-Calcula el número de moles de la sustancia que a continuación se te proporciona: VALOR 10%
10 g de dióxido de carbono CO2 = 4.4 mol
1 Kg de cloruro de sodio NaCl = 17.24 mol
5.0 mg de fosfato de sodio Na3 PO4 =0.003 mol
ACTIVIDAD III
Demuestre la ley de la conservación de la masa o ley de Lavoisier en la siguiente ecuación química. VALOR 10%
NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
2KI + Pb(NO3)2 → PbI2 + KNO3
Resuelva los siguientes problemas determinando la Composición Centesimal de cada elemento que integra el siguiente Compuesto VALOR 10%
Fe2(SO4)3 = 100 Al2(SO4)3 =99.9 Ca(OH)2 =99.9 Cr2(SO4) 3 =99.8
ACTIVIDAD IV
Determina la formula empírica del siguiente compuesto VALOR 20%
1.- Determinar la formula empírica de un compuesto, cuyo análisis arrojo los siguientes resultados. Fe = 77.7% O = 22.3% = Fe2 O2
2.- Los resultados del análisis de un compuesto con un peso molecular de 182, arrojaron los siguientes resultados C=40%, H=6.71%, O=53.29%. ¿Cuál es su fórmula molecular? = C2 H4 O2
3.- Determina la formula mínima y la formula molecular de:
a) Carbono 26.7%, hidrogeno 2.2%, oxigeno 71.1%, peso molecular 92 = C2 H2 O4
b) Carbono 40%, hidrogeno 6.66%, Oxigeno 53.33%, peso molecular 180 = C2 H4 O2
CALCULO DE PROBLEMAS ESTEQUIOMETRICOS valor 20%
1.- Cuantos gramos de cloruro de plata se formaran al hacer reaccionar una solución que contiene 5 gr. de cloruro de sodio con la cantidad necesaria de nitrato de plata, según la siguiente ecuación balanceada:
NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl = X- 12.17gr AgCl
2.- Cuantos gramos de sulfato de sodio se obtendrán a partir de 150 gr. de hidróxido de sodio, de acuerdo con la siguiente ecuación.
NaOH + H2SO4 → Na2 SO4 + H2O = x- 266.25gr Na2 SO4
3.- El gas propano C3H8 en presencia de Oxigeno reacciona para dar CO2 y H2O. ¿Cuántos moles de CO2 se
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