Cuestionario química

CUESTIONARIO QUÍMICA

• El átomo es la mínima parte de un elemento químico que conserva las propiedades de él.
• Sus propiedades son: Número atómico (Z), número de masa atómica (A), isótopos, masa atómica, masa molecular y número de Avogadro.

MODELO ATÓMICO:

• El modelo atómico de Dalton (1803): Que surgió en el contexto de la química, el primero con bases científicas.
• El modelo atómico de Thompson (1904): O modelo del pudín, donde los electrones son como las “frutas” dentro de la “masa” positiva.
• El modelo atómico de Rutherford (1911): El primero que distingue entre el núcleo central y una nube de electrones a su alrededor.
• El modelo atómico de Böhr (1913): En el que los electrones giraban en órbitas circulares.
• El modelo atómico de Chadwick (1932): Confirmó la existencia de otra partícula subatómica de la que se tenían múltiples sospechas: el neutrón.

MODELO ACTUAL:

        Fue desarrollado durante la década de 1920, sobre todo por Schrödinger y Heisenberg, quien planteó para este modelo el principio de incertidumbre del electrón, es decir, que nunca se sabe en donde se encuentra el electrón en un determinado momento. De este modelo solo diremos que no se habla de órbitas, sino de orbitales. Un orbital es una región del espacio en la que la probabilidad de encontrar al electrón es máxima. Los orbitales atómicos tienen distintas formas geométricas. Se simula mediante una nube de puntos, siendo la máxima probabilidad de encontrar al electrón en la zona en la que la densidad de la nube electrónica es máxima.

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DEL ÁTOMO:

• Estructuras que conforman la configuración:

• Niveles de energía: Son aquellos donde se ubican los electrones, van desde el más cercano al núcleo hasta el más alejado y posee un número máximo de electrones. Van en orden numérico de 7 a 1.
• Subniveles de energía: Son las orientaciones que contiene los niveles y se identifican con letras: S, P, D, F.
• Orbitales: {Orientación; En el plano espacial: Solo poseen los subniveles P, D, F.

P=3; Se divide en Px, Py, Pz.

D=5

F=7

DISTRIBUCIÓN, CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA, NÚMEROS CÁNTICOS (DEL ÁTOMO):

• Distribución electrónica del átomo: Los elementos tienen carga positiva (protones) y carga negativa (electrones).

La distribución electrónica se realiza por niveles de energía.

• Niveles principales: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7.
• Subniveles de energía: S=2, P=6, D=10, F=14.

• Los subniveles alcanzan un número máximo de electrones y se ubican en pares por segmentos o reempes.

• Reempe: Región de espacio energético de manifestación probabilística electrónica.

NÚMEROS CUÁNTICOS: Son 4:

• Nivel principal (N): Es el número mayor de los orbitales donde se termine.
• Número del spin del electrón (S): ½         Puede ser         +½ o -½.[pic 1][pic 2]
• Nivel secundario (P): Es el valor del subnivel y los valores son los siguientes:

S=0

P=1

D=2

F=3

• Número magnético: Depende del número de segmentos o reempes.

“Cuando P vale 0 m también”

• Número cuántico: Son los valores que adquieren los electrones en sus orbitales.

CUESTIONARIO QUÍMICA

• El átomo es la mínima parte de un elemento químico que conserva las propiedades de él.
• Sus propiedades son: Número atómico (Z), número de masa atómica (A), isótopos, masa atómica, masa molecular y número de Avogadro.

MODELO ATÓMICO:

• El modelo atómico de Dalton (1803): Que surgió en el contexto de la química, el primero con bases científicas.
• El modelo atómico de Thompson (1904): O modelo del pudín, donde los electrones son como las “frutas” dentro de la “masa” positiva.
• El modelo atómico de Rutherford (1911): El primero que distingue entre el núcleo central y una nube de electrones a su alrededor.
• El modelo atómico de Böhr (1913): En el que los electrones giraban en órbitas circulares.
• El modelo atómico de Chadwick (1932): Confirmó la existencia de otra partícula subatómica de la que se tenían múltiples sospechas: el neutrón.

MODELO ACTUAL:

        Fue desarrollado durante la década de 1920, sobre todo por Schrödinger y Heisenberg, quien planteó para este modelo el principio de incertidumbre del electrón, es decir, que nunca se sabe en donde se encuentra el electrón en un determinado momento. De este modelo solo diremos que no se habla de órbitas, sino de orbitales. Un orbital es una región del espacio en la que la probabilidad de encontrar al electrón es máxima. Los orbitales atómicos tienen distintas formas geométricas. Se simula mediante una nube de puntos, siendo la máxima probabilidad de encontrar al electrón en la zona en la que la densidad de la nube electrónica es máxima.

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DEL ÁTOMO:

• Estructuras que conforman la configuración:

• Niveles de energía: Son aquellos donde se ubican los electrones, van desde el más cercano al núcleo hasta el más alejado y posee un número máximo de electrones. Van en orden numérico de 7 a 1.
• Subniveles de energía: Son las orientaciones que contiene los niveles y se identifican con letras: S, P, D, F.
• Orbitales: {Orientación; En el plano espacial: Solo poseen los subniveles P, D, F.

P=3; Se divide en Px, Py, Pz.

D=5

F=7

DISTRIBUCIÓN, CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA, NÚMEROS CÁNTICOS (DEL ÁTOMO):

• Distribución electrónica del átomo: Los elementos tienen carga positiva (protones) y carga negativa (electrones).

La distribución electrónica se realiza por niveles de energía.

• Niveles principales: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7.
• Subniveles de energía: S=2, P=6, D=10, F=14.

• Los subniveles alcanzan un número máximo de electrones y se ubican en pares por segmentos o reempes.

• Reempe: Región de espacio energético de manifestación probabilística electrónica.

NÚMEROS CUÁNTICOS: Son 4:

• Nivel principal (N): Es el número mayor de los orbitales donde se termine.
• Número del spin del electrón (S): ½         Puede ser         +½ o -½.[pic 3][pic 4]
• Nivel secundario (P): Es el valor del subnivel y los valores son los siguientes:

S=0

P=1

D=2

F=3

• Número magnético: Depende del número de segmentos o reempes.

“Cuando P vale 0 m también”

• Número cuántico: Son los valores que adquieren los electrones en sus orbitales.

CUESTIONARIO G.H.C

1. Mencione 10 antecedentes (Enumerados) de la formación de la Gran Colombia.

R:

1. Simón bolívar fantaseaba con una Latinoamérica unida, gracias a los estados Unidos, tiempo después pudo hacerla realidad en la creación de la República de Colombia.
2. Durante el Congreso de Angostura se creó la Gran Colombia.
3. La Constitución de la nación unificada se estableció durante el Congreso de Cúcuta donde también se declaró la Unión de Venezuela y Nueva Granada (Colombia actualmente) a la cual llamaron Cundinamarca.
4. En la Constitución Política de 1821 creó la República de Colombia, que estaría conformada por los países: Venezuela, Colombia y Ecuador.
5. Se fue comenzando a eliminar la esclavitud y aseguró la libertad de expresión.
6. Reunió los actuales estados de Panamá, Colombia, Venezuela y Ecuador.
7. El Vicepresidente que quedó electo fue Francisco de Paula Santander y Bolívar se quedó ejerciendo las Campañas del Sur.
8. Un día Bolívar y Santander se reunieron en Ocaña para así poder elegir que tipo de gobierno era mejor: Centralista o federalista.
9. Entre los años 1828 y 1830, luego del fracaso de la convención de Ocaña, a Bolívar se le entregaron todos los cargos de parte del Congreso.
10. Venezuela se separó de Colombia en 1829 y su primer Presidente fue José Antonio Páez.

1. ¿Qué fue la Gran Colombia?

R: Fue una nación que existió entre los años de 1821 y 1830. Oficialmente se conocía como República de Colombia, siendo el término de la Gran Colombia el nombre con el que pasó a la historia, y que se usa para diferenciarlo de la actual República de Colombia. Ocupaba los actuales territorios de Venezuela, Colombia, Ecuador y Panamá.

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