CUESTIONARIO SOBRE ELEMENTOS DEL TERCER PERÍODO E IONES COMPLEJOS
Enviado por Gilli2012 • 13 de Agosto de 2012 • Tareas • 911 Palabras (4 Páginas) • 776 Visitas
CUESTIONARIO SOBRE ELEMENTOS DEL TERCER PERÍODO E IONES COMPLEJOS
1- Escribir la fórmula de los fluoruros de estos elementos:
Na, Mg, Al, Si, P ,S ,Cl. Por qué el Cl y el Br forman ClF5 y BrF5 y cambio el I forma IF7?
NaF
MgF2
AlF3
SiF4
PF5
SF6
2- ¿Cómo reaccionan los metales alcalinos con el agua? Escribir la reacción utilizando como ejemplo el sodio.(recordar el video de los metales alcalinos con agua)
Los metales alcalinos al reaccionar con el agua tienen una reacción exotérmica esto quiere decir que emiten una temperatura al exterior, esto ocurre para poder formar hidrógeno. Al reaccionar y emitir hidrógeno puede formarse una explosion debido que el H es un gas explosivo e inflamable.
El que reacciona mas lento es el litio, en cambio el potasio es más reactivo
Na + H2O→ NaOH + ½ H2
Un video de ciertos metales alcalinos reaccionando: http://www.youtube.com/watch?v=cqeVEFFzz7E&feature=player_embedded
3- Escribir las fórmulas de todos los óxidos que forman los elementos del tercer período.¿Cuáles de estos óxidos conducen la corriente eléctrica cuando están fundidos?¿cómo se explica este comportamiento?
Na2O , MgO y Al2O3 ,P4O6, P4O10, SO2, SO3, Cl2O Cl2O7, son los óxidos que forman los elementos del tercer período. Cuando están fundidos al estar sus estructuras de modo “no covalente”, ocurre la conducción de corriente eléctrica. Hay algunos de estos que no son capaces de conducir la corriente al estar de el modo fundido, estos son el Na2O, el MgO y el Al2O3.
4- ¿Qué tipo de soluciones ( ácidas, básicas, neutras) forman los óxidos mencionados en la pregunta anterior cuando reaccionan con agua?
Depende la union de los óxidos es el tipo de soluciones. Los óxidos ionicos de los elementos electropositivos son muy básicos y formas soluciones que son alcalinas.
El óxido de alumino puede actuar como ácido o básico, esto se llama anfótero. Reacciona como una base con un ácido y como ácido cuando esta en contacto con un alcalino.
El P4O6, el P4O10, el SO2, el SO3 el Cl2O y el Cl2O7, actúan como ácidos.
5- Escribir la configuración electrónica de Cr, Mn, Fe, Ni, Cu. Explicar las aparentes anomalías en la configuración de algunos de ellos.
Cr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4 s1
Mn: 1s2 2s2 2p6 3s2 3d5 4s2
Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
Ni: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2
Cu: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
La razón de ello es que a las fuerzas de atracción entre los protones del núcleo y los electrones, se añade la interferencia de las capas electrónicas interiores que resulta en una desviación de los niveles de energía del último electrón añadido y por tanto una configuración electrónica más estable distinta de la esperada.
6- Escribir la configuración electrónica de los iones +3 y +2 del hierro.
El 2+ significa que ha cedido 2 de sus electrones y ha quedado como Fe de 24 electrones.
El 3+ significa que ha cedido 3 de sus electrones y ha quedado como como Fe de 23 electrones.
7- Explicar por qué uno de los iones más probables del Mn es el de carga +4.
Uno de los iones mas probables del Mn es el de carga +4 debido
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