Calor y Entalpía

Universidad Nacional Autónoma de México

Escuela Nacional Preparatoria No. 4

“Vidal Castañeda y Nájera”

Nombre de la Práctica: Calor y Entalpía

Fecha de realización en laboratorio: 3/Sep./2012

Fecha de entrega: 10/Sep./2012

Grupo: 602

Nombre: Gálvez Cervantes Carolina

Javier Rubio Gabriela

Ortiz Jasso Daniel

Romero Picazo Emmanuel Alejandro

Profesor: Julio César Martínez Cruz

Nombre de la Práctica:

Calor y Entalpía

Objetivo:

Con esta práctica se buscará obtener, por medio de una experimentación, el calor (Q) y el cambio de entalpia de la reacción (ΔH°r).

Introducción:

El calor de neutralización de un ácido como lo es el ácido clorhidríco, y una base hidróxido de sodio se determina midiendo la máxima temperatura que se alcanza en un calorímetro al mezclar ambas disoluciones diluidas de ambos reactivos. Previamente, se determina el equivalente en agua del calorímetro. Con los datos experimentales se procede al cálculo de las magnitudes

Materiales y substancias:

Báscula

Vasos de unicel

Termómetro

NaOH

HCl

Procedimiento:

1.- Pesar el vaso de unicel.

2.- Poner 50 ml de NaOH en un vaso de unicel y 50 ml de HCl en otro vaso.

3.- Pesar y tomar de la temperatura de cada uno por separado.

4.- Mezclar las dos sustancias y obtener el calor de neutralización.

5.- Obtener el calor (Q) y el cambio de entalpia de la reacción (ΔH°r) con las tablas.

Observaciones:

La temperatura ambiente no era la ideal o la misma a la que se expresa en las determinadas tablas de entalpia, además de que hubo mucha fuga de energía porque los recipientes no estaban sellados totalmente.

Cálculos:

Vaso de unicel=5 gr

NaOH 55gr 26.5 °C

HCl 54gr 25.8 Promedio de la Temperatura=26.15 °C

Calor de neutralización: 31.6 °C

99 gr

ΔT=Tf-Ti

=31.6 °C-26.15 °C

=5.45 °C

Q=m C ΔT

=99 gr (4.184 J/(g °C)) 5.45 °C

=2 257.47 J

HCl (acuoso) + NaOH (acuoso) ⟶ NaCl (acuoso) + H_(2 ) O (l)

∆H°r=(-407.1 KJ/mol- 285.8 KJ/mol ) - (-167.2 KJ/mol - 469.6 KJ/mol )

=(- 692.9 KJ/mol ) - (- 636.8 KJ/mol )

= ( - 56.1 KJ/mol )

= -56 100 J

50 ml

50 ml 1 M 100 ml ≈ 100 gr

M = n/v

n = Mv

= ((1 mol)/L ) (0.05 L )

= 0.05 moles

HCl + NaOH ⟶ NaCl + H_2 O

0.05 mol 0.05 mol 0.05 mol 0.05 mol

0.05 mol ----- 2 257.47 J

1 mol ----- x = 45 140 J

Q = (199 gr) (4.184 J/(g °C) )(5.45 °C)

= 4 537 J

Conclusiones:

Los dos valores que obtuvimos en los diferentes procedimientos para obtener el calor de neutralización se debe a que además de que no se tuvieron las condiciones ideales basadas en las tablas de entalpia el calor producido en la reacción de neutralización de un mol de ácido, en solución acuosa, por un mol de

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