Los objetivos son la determinación de calor intercambiado entre las reacciones de disolución y comprender el concepto de entalpia.
Enviado por blablaprrra • 13 de Julio de 2017 • Apuntes • 643 Palabras (3 Páginas) • 250 Visitas
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1.- TITULO.
CALOR DE REACCIÓN
2.- FUNDAMENTO TEORICO.
Los objetivos son la determinación de calor intercambiado entre las reacciones de disolución y comprender el concepto de entalpia.
El concepto de entalpia se resume como la variación de energía interna ya sea por desprendimiento o absorción de energía. En la practica utilizamos un recipiente abierto el cual nos determina que la reacción química esta en contacto con la atmosfera, donde trabajamos a presión constante, una ves teniendo la variación de energía teniendo ya el concepto de entalpia definiremos el incremento de entalpia el cual representamos como ΔH.
H2 - H1 = ΔH
Algunas reacciones discurren con desprendimiento de calor son las reacciones exotérmicas, en otras reacciones absorben calor serán las endotérmicas.
MATERIALES | REACTIVOS | EQUIPOS |
1 espátula | Hidróxido de sodio | Balanza analítica |
1 termómetro | Bario Hidróxido 8-ahidrato | |
1 vidrio de reloj | Amonio cloruro | |
1 probeta de 100ml | ||
1 piceta | ||
2 vasos de precipitados de 50ml | ||
2 matraces erlenmeyer | ||
Pequeño bloque de madera |
Procedimiento de disolución del hidróxido de sodio.- pesar el matraz erlenmeyer limpio en la balanza, medir en una probeta 50 ml de aguay verter en el matraz, a continuación agitamos el termómetro hasta que este a un temperatura contante a la cual llamamos T1, tomar entre 1.9 a 2 g de hidróxido sódico pesados en la balanza, agregar el hidróxido de sodio al agua contenida en el matraz y agitar hasta que la disolución sea total, luego medir la temperatura a la que denominaremos T2.
Procedimiento para la segunda práctica.- se coloca 8 g hidróxido de bario 8-hidrato y 2075 g de cloruro de amonio en un matraz erlenmeyer se agita suavemente para mesclar los reactivos, en unos 30 segundos el olor a amoniaco puede ser detectado y se forma una apreciable cantidad de liquido, también se nota que el frasco se empieza a enfriarse y que la humedad ambiental se empieza a condensar a su exterior, la temperatura de la mezcla cae desde la temperatura ambiente para abajo mientras pasa unos minutos la temperatura puede bajar hasta mas debajo de los 20 ⁰C durante un buen tiempo, el cambio de temperatura se debe medir con un termómetro, para comprobar esto se puede utilizar un trozo de madera mojado con gotas de agua y colocar el frasco de reacción sobre el, se notara que las gotas de agua se hielan y alk levantar el frasco se levanta también el trozo de madera.
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