Calores Epecificos

Actividad=calores específicos.

Tema=Temperatura y propiedades de la materia. PAG=13/19

1.- A una cierta cantidad de agua se le suministran 20 000 calorías, la temperatura se incrementa de 20 ºC a 28 ºC, ¿De cuanto es la masa de agua que se calentó?

Datos

* Calor específico del agua: Ce = 4200 J/Kg ºC = 1 cal/g ºC

* Calor suministrado: ∆Q = 20 Kcal = 20 000 cal

* Temperatura inicial: Ti = 20 ºC

* Temperatura final: Tf = 28 ºC

* Incremento de la temperatura: ∆Q = Tf – Ti = 8 ºC

Formula: Se utiliza la formula del calor específico: Ce = ∆Q/m*∆T

Despeje: Ce = ∆Q/m*∆T por lo que se multiplica a ambos lados de la igualdad m/Ce

Lo que sería Ce = ∆Q/m*∆T = Ce (m/Ce) = ∆Q/m*∆T (m/Ce) = Ce*m/Ce = m*∆Q/m*Ce*∆T = m = ∆Q/Ce*∆T

Sustitución: m = ∆Q/Ce*∆T = 20 000 cal/(1cal/gºC)(8ºC) = 2 500 g = 2.5 Kg.

Resultad0= 2 500 g lo que equivale a 2.5 Kg.

2.- ¿Cuánto calor se necesita para fundir (derretir) una moneda de plata de 100 gramos si esta se encuentra a la temperatura de fusión?

Datos

* Masa de la moneda: m = 100 gramos.

* Calor latente para la fusión de la plata: Lf: 2.1 cal/g

Formula: Lf = ∆Q/m

Despeje: Ce = Lf = ∆Q/m.

Sustitución: Ce = Lf = 100 g (2.1 cal/g) = 210 cal/g

Resultado: Se necesitan 2100 calorías para derretir la moneda

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