Calorimetria

La termoquímica estudia los cambios energéticos ocurridos durante las reacciones químicas. El calor que se transfiere durante una reacción química depende de la trayectoria seguida puesto que el calor no es una función de estado. Sin embargo, generalmente las reacciones químicas se realizan a presión constante o a volumen constante, lo que simplifica su estudio. Cuando la reacción química es realizada a presión constante el calor transferido es el cambio de entalpía que acompaña a la reacción y se denomina "entalpía de reacción". La entalpía es una función de estado, por lo tanto su variación no depende de la trayectoria.

En el laboratorio se determinó el calor especifico de un metal (Se define calor específico como la cantidad de calor necesario para elevar 1 ºC la temperatura de 1 g de una sustancia y cuyo valor es característico de cada sustancia), el calor de cristalización del tiosulfato de sodio pentahidratado (el calor de cristalización es la cantidad de calor que desprende la masa de un líquido al solidificarse a su temperatura de congelación) y por último el calor de neutralización entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de sodio (el calor de neutralización se entiende como el calor generado cuando un ácido reacciona con una base); todo lo anterior utilizando un calorímetro (instrumento usado para medir las cantidades de calor suministradas o recibidas por los cuerpos).

En el laboratorio se mezclaron una variedad de sustancias generando así reacciones químicas de distintos tipos: las reacciones donde la variación de entalpía es positiva (absorben calor) son llamadas reacciones endotérmicas, mientras que aquellas cuya variación de entalpía es negativa (ceden calor) son llamadas reacciones exotérmicas. Las reacciones químicas también se clasifican de acuerdo a la reordenación de átomos que se produce:

• De combinación o síntesis: Dos o más elementos o compuestos se combinan, resultando en un solo producto (A + B AB).

• De descomposición: son aquellas en la cuales se forman dos o más productos a partir de un solo reactante, usualmente con la ayuda del calor o la electricidad

(AB A + B).

• De simple desplazamiento: Son aquellas en las cuales un átomo toma el lugar de otro similar pero menos activo en un compuesto (A + BC AC + B).

• De doble desplazamiento o intercambio: Son aquellas en las cuales el ión positivo (catión) de un compuesto se combina con el ión negativo (anión) del otro y viceversa, habiendo así un intercambio de átomos entre los reactivos. En general, estas reacciones ocurren en solución, es decir, que al menos uno de los reactivos debe estar en solución acuosa (AC + BD AD + BC).

CUESTIONARIO:

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