Calorimetria

LABORATORIO DE CALORIMETRIA

INFORME No. 02

GRUPO No. 03

JULY KATHERINE GIL LEMUS

DIEGO ISMAEL HERNANDEZ AREVALO

VICTOR MANUEL REAL LADINO

NATHALY ANDREA BUSTAMANTE

CAROLAIN TATIANA RODRIGUEZ NIETO

INSTITUCIÓN EDUCATIVA ALBERTO LLERAS CAMARGO

AREA: FÍSICA

VILLAVICENCIO META, 13 DE MAYO DE 2012

Introducción

el objetivo de este informe es conocer y manejar energías de traspaso que veremos a continuación del experimento del tema calor especifico, por el cual utilizamos unos elementos o herramientas como elementos que tienen la característica de absorber calor como lo son el hierro, el cobre, aluminio para tomar la temperatura del agua, y hilo, probeta graduada, termómetro y la estufa, estos fueron para tomar las características del experimento, así se hizo este experimento con el objetivo de que el agua hirviera y así lograr hacer a ca validad el experimento.

El experimento fue realizado para enseñarles y aprender a como los demás elementos absorben energía.

MATERIALES

1) mechero 3) termómetro

2) Probeta Graduada 4) trozo de metal

5) recipiente para calentar agua 6) montaje

7) 2º montaje (frutiño, puntilla, silicona, botellas plásticas)

8) recipientes para calentar el agua.

RESULTADOS

CALOR ESPECÍFICO DEL ALUMINIO. Cede calor

m = 62,6 gr. Ce=? Ti= 100°c Tf= 22,8°c Q1= m* Ce* (Ti - Tf) Q1= 62,6gr*Ce* (100°c – 22,8°c) Q1=62,6gr* Ce* (77.2°c) Q1= 4832.72gr*°c* Ce

AGUA. Adsorbe calorm= 326gr Ce= 1cal/g*°c Ti= 26°c Tf= 22, 8°c Q2=m* Ce *(Ti – Tf) Q2= 326gr*1cal/g*°c* (22.8°c) Q2= 326cal/°c *(3.2°c) Q2= 1043.2 calorías

CALOR CEDIDO= CALOR ADSORBIDOQ1 = Q2 4832.72gr/°c* Ce = 1043.2calorias Ce=1043.2calorias / 4832.72gr*°c

Ce= 0.215cal/gr*°c.Ce del Al= 0,215 cal/gr*°c

Análisis

1) Que fuentes de error experimental se tiene en este procedimiento?

•una fuente de error fue cuando trasportamos los trozos de hiero .aluminio, cobre del agua hirviendo a la hoya aislante de la temperatura ambiente

2) Como determinaría de que metal está constituido el objeto utilizado?

•lo primero es hallar el calor especifico del objeto con la formula Ce=Q/m•/\T y luego consultar este valor en la tabla de calores específicos

3) Como varían los resultados si el trozo de metal de fuera de mayor masa?

•si el trozo fuera más grande al colocarlo en agua a temperatura ambiente esta absorbería una mayor cantidad de calor debido a que la masa del trozo es mayor Q

4) Como varían los resultados si la cantidad de agua fuera mayor?

•claro la temperatura de equilibrio seria menor ya que mas cantidad de agua se encuentra a temperatura ambiente no alcanzaría el equilibrio térmico entre esta y el trozo de metal que se encuentra absorbiendo calor de una cantidad de agua que se encuentra a una temperatura de 100°C

5) Como varían los resultados si el vaso no es de icopor si no de aluminio?

•cambiarían los resultados ya que si fuera de aluminio el vaso absorbería calor y por esta razón la temperatura seria más baja

Conclusiones

-Concluimos que el experimento de calorimetría fue un gran avance de nuestro conocimiento y es desarrollo como equipo y q las capacidades calóricas sin de cada elemento q creíamos no tenían

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