Entalpia De Fusión Del Hielo.

Bárcenas Alonso Mara Itzel

González Ramírez Claudia

Leonardo Calixto Andrea

Cambio de entalpía de fusión del hielo

(Calor latente de fusión del hielo)

Objetivos

Determinar el calor latente de fusión del hielo. Determinar la constante de un calorímetro Dewar para poder calcular el calor que puede ceder o ganar el frasco, así mismo determinar la cantidad que absorbe cierta cantidad de hielo para cambiar de estado de agregación por medio de una mezcla de agua caliente y hielo.

Introducción

El calor se define en termodinámica como la cantidad de energía que fluye a través de los límites del sistema y el medio, como consecuencia de una diferencia de temperatura entre ambos. Se considera como una función de trayectoria, por lo cual es transitorio y sólo aparece en un cambio de estado.

Existen dos tipos de calor, en calor sensible y el calor latente. El calor sensible se define como la cantidad de energía en forma de calor que absorbe o cede una sustancia modificando su temperatura sin que exista cambio de fase. El calor sensible se puede calcular con la siguiente ecuación:

Q= mcesp∆t

El calor latente es la cantidad de calor que absorbe o cede una sustancia cuando experimenta un cambio de fase, es importante indicar que cuando se da este tipo de transferencia de energía no hay un cambio en la temperatura. Se calcula con la ecuación:

q= mλ

Donde λ es el calor latente el cual es característico de una sustancia y depende de la transición de fase que esté ocurriendo. Es una propiedad intensiva y es una función de estado. El calor latente refleja la magnitud de las fuerzas intermoleculares.

Las transiciones de fase son el cambio de estado de agregación de la materia.

Los termogramas son diagramas de calor suministrado o calor cedido como función de la temperatura o del tiempo. Estos permiten conocer el comportamiento térmico de una sustancia. Se puede obtener diferentes propiedades térmicas, tales como: la capacidad térmica, calor latente de una transición de fase, capacidad térmica específica y otras propiedades, así como la temperatura de una transición de fase.

La convención de signos para el calor latente de fusión es igual al del calor sensible. Cuando en

sistema absorbe energía de los alrededores, el calor es positivo; cuando el sistema cede calor a los alrededores el calor es negativo.

Biblografía.

Levine Ira N., Physical Chemistry, sixth Edition, Mc Graw Hill, New York, 2009.

Calor de entalpía de fusión del hielo

(Calor latente de fusión del hielo)

Resultados.

Primera parte: Determinación de la capacidad térmica o constante del calorímetro.

Tabla de resultados:

TiH2O (fría)

(°C) Tf H2O(fría)

(°C) ∆T H20(fría)

(°C) TiH2O(cal)

(°C) Tf H2O(cal)

(°C) ∆T H2O(cal)

(°C) QH20(fría)

(Cal) Q H2O(cal)

(Cal) Qk

(Cal)

18.8 42.6 23.8 90 42.6 -47.4 2380 -4740 2360

m H2O (caliente):100 gr

m H2o (fría) : 100 gr

c esp. H2O: 1 cal/g°C

Algoritmo de cálculo.

Qcedido + Q absorbido = 0

QH2O (cal) + Q k + Q H2O (Fría) = 0

Qk = -( QH2O (cal) + Q H2O (Fría))

QH20(cal) = (m H20 (cal)) (cesp. H20) (∆TH2O (cal))

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