Características de los ácidos y las bases

Unidad 3

Características de los ácidos y las bases

Actividad 1.1

Propiedades de los ácidos y las bases

Las propiedades de los ácidos y las bases de las sustancias se encuentran en todas las áreas de nuestra vida. Se le puede reconocer por sus propiedades físicas y químicas. Con el desarrollo de esta actividad reforzarás tus conocimientos acerca de estas sustancias.

1. De manera individual, lee la seccion 4.1 Ácidos y Bases del libro Fundamentos de Quimica 2 de Morris Hein y Susan Arena.

2. En tu libreta de apuntes, haz una lista de los alimentos y los productos domesticos que consumes diario en tu hogar y clasifícalos como ácidos y bases.

ACIDOS

- Refrescos.

- Yogurht.

- Frutas Cítricas.

- Salsa para Botanas.

- Catsup.

- Pan Bimbo.

- Uva.

BASES

- Galletas ( canelitas).

- Papa natural

- Jabones

- Pasta de Dientes

- Limpiadores Domesticos

- Pan (tia rosa)

3. En tu libreta de apuntes, elabora una tabla de comparación de las teorias de Arrhenius y Bronsted-Lowry que incluya semejanzas y diferencias entre ambas.

Actividad 2.1

Clasificación de los ácidos y las bases

El carácter de una sustancia como ácido o como base, depende del tipo de disolvente en el que se encuentra disuelto ya que este es el que determina la concentracion de los iones en la solucion. Una vez que has adquirido la habilidad de distinguir los ácidos y las bases, te proponemos unos ejercicios donde aplicaras los conceptos que permiten clasificarlos de acuerdo a su fuerza relativa de ionización.

De manera individual lee detalladamente las secciones 4.5 Electrolitos y no electrolitos, 4.6 Disociación, ionización de los electrolitos, y 4.7 Electrolitos fuertes y débiles del libro “Fundamentos de Quimica”

1. Refuerza tu aprendizaje y explica en tu libreta de apuntes lo siguiente:

a) La diferencia entre los procesos de disociacion de compuestos iónicos, ionización de compuestos moleculares.

LA DISOCIACION DE COMPUESTOS IONICOS ES LA SEPARACION DE CATIONES Y ANIONES EN SOLUCION DE UN COMPUESTO IONICO, GENERALMENTE UNA SAL:

NaCl ---> Na+ + Cl-

LAS SUSTANCIAS MOLECULARES PUEDEN DISOCIARSE FUERTEMENTE, POR EJEMPLO LOS ACIDOS Y BASES FUERTES:

HCl ----> H+ + Cl-

PERO OTRAS PUEDEN NO DISOCIARSE TOTALMENTE, COMO ES EL CASO DE UN ACIDO DEBIL COMO EL ACETICO:

CH3COOH CH3COO- + H+

b)La diferencia entre electrolitos fuertes y debiles.

Los electrólitos pueden ser débiles o fuertes, según estén parcial o totalmente ionizados o disociados en medio acuoso. Un electrolito fuerte es toda sustancia que al disolverse en agua lo hace completamente y provoca exclusivamente la formación de iones con una reacción de disolución prácticamente irreversible. Un electrolito débil es una sustancia que al disolverse en agua lo hace parcialmente y produce iones parcialmente, con reacciones de tipo reversible.

2. En equipo contesten en su libreta de apuntes los ejercicios del libro de texto

a)Preguntas de repaso: 10,12,14,15 y 18

b)Ejercicios en pares: 7 y 8

Preguntas

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