OXIDOS ¿Cuáles son las características de una base y un ácido?

PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA

¿Qué es un óxido? ¿Cómo se diferencia un metal de un no metal?¿Cuáles son las características de una base y un ácido?

MARCO TEÓRICO

Los óxidos son un extenso grupo de compuestos binarios que resultan de la unión de un metal o no metal con el oxígeno. Se clasifican en óxidos básicos u óxidos metálicos y óxidos ácidos u óxidos no metálicos.

Los óxidos metálicos son compuestos que se forman de la reacción de un metal con el oxígeno. Esta reacción es la que produce la corrosión de los metales al estar expuesto al oxígeno del aire. También se les denomina óxidos básicos por que tiene la propiedad de reaccionar con el agua y formar bases o hidróxidos.

Los óxidos no metálicos son aquellos compuestos que se forman al reaccionar un no metal con el oxígeno. También nombrados como anhídridos y muchos de ellos son gaseosos. Cuando los óxidos no metálicos reaccionan con el agua forman ácido, por lo que también son llamados óxidos ácidos.

OBJETIVO

Conocer las diferencias entre metales y no metales.

HIPÓTESIS

El alumno observará las características entre metales y no metales, al igual que su reacción ante la oxidación.

MATERIALES

PROCEDIMIENTO

Formación de un óxido metálico.

• Con las pinzas para crisol, sujeta la tira de magnesio y con cuidado acércala a la llama del mechero. La sustancia formada colócala en el vidrio de reloj.

¿Qué observas? ¿Qué aspecto tiene la sustancia formada?

= Al momento de entrar con la lumbre, la cinta de magnesio se quemó al instante produciendo un destello bastante fuerte. El producto, fueron cenizas blancas y negras.

[pic 1]

Formación de un óxido no metálico.

• En una cucharilla de combustión coloca una pequeña cantidad de azufre. Acercar la cucharilla a la llama del mechero. Esperar a que arda e introducir la cucharilla en un frasco de vidrio y tapar el frasco.

¿Qué observas? ¿Qué aspecto tiene la sustancia formada?

= El azufre se derritió por completo y adquirió un color violeta obscuro. Emitió un gas bastante fuerte y aun cuando se depositó en el frasco, seguía prendido.

Formación de una base o hidróxido.

• Al experimento número 1, añadir agua al vidrio de reloj y agitar.
• Dejar caer unas gotas de fenolftaleína.

¿Qué observas?

= Nuestro anterior producto adquirió rápidamente un color blanco y rosado.

Formación de un ácido.

• Añadir agua al experimento 2 y agitar.
• Dejar caer unas gotas de fenolftaleína.

¿Qué observas?

= El producto antes obtenido, adquirió un tono naranja claro.

CONCLUSIÓN

Se comprobó la hipótesis, pues pudimos observar con gran calidad como se formó la base y el ácido. Se recordó la importancia del uso de los lentes en el laboratorio ante el ardor que el azufre al ser quemado provocó.

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