Carbonato ácido De Sodio

Carbonato ácido de sodio (NaHCO3)

Nombre (IUPAC): Carbonato ácido de sodio.

Nombre general: hidrogenocarbonato de sodio.

Nombre común: bicarbonato de sodio.

Los bicarbonatos son sales derivadas del ácido carbónico, H2CO3, que contienen el anión HCO3-, se encuentran en equilibrio con carbonatos, agua y CO2. Este equilibrio interviene en gran multitud de procesos naturales y artificiales.

Propiedades físicas y químicas

Es un compuesto sólido cristalino de color blanco muy soluble en agua, con un ligero sabor alcalino parecido al del carbonato de sodio (NaHCO3). Se puede encontrar como mineral en la naturaleza o se puede producir artificialmente.

Propiedades físicas

Estado de agregación: Sólido

Apariencia: blanco cristalino

Densidad: 2.159 g/cm3 (sólido)

Masa: 84,0 g/mol

Punto de fusión: no aplica

Punto de ebullición: no aplica

Punto de descomposición: 543 K

Propiedades químicas

Solubilidad en agua: 10,3 g/100 g de H2

Usos

El bicarbonato de sodio cumple con una gran cantidad de usos entre ellos están:

Salud

El bicarbonato de sodio es un antiácido usado principalmente para aliviar la pirosis (acidez estomacal) y la indigestión ácida.

Limpieza del hogar

El bicarbonato es una sustancia alcalina, lo que significa que es capaz de disolver la grasa cuando se combina con agua. Utilizado en seco o en un paño ligeramente húmedo, sus propiedades abrasivas hacen que sirva para restregar superficies sucias

Higiene personal

El bicarbonato hace las bases de pasta de dientes, desodorante y de enjuague bucal para eliminar el mal aliento producido por alimentos fuertes como el ajo y los malos olores corporales. Esto es debido a que el bicarbonato neutraliza los olores reduciendo su acidez.

Gastronomía

Casi todas las recetas de repostería requieren una o dos cucharadas de bicarbonato sódico. Esto es porque esta sustancia reacciona al entrar en contacto con los ácidos de los demás ingredientes, creando dióxido de carbono que aumenta el volumen de la masa del pan, bizcocho o pastel que se esté preparando.

Extinción de incendios

Al calentarse, el bicarbonato produce dióxido de carbono que apaga el fuego en lugar de propagarlo como el oxígeno. Por eso es bueno para combatir pequeños fuegos caseros. Sin embargo no es recomendable usarlo en muy grandes cantidades para fuegos de gran alcance ya que demasiado dióxido de carbono ataca al sistema respiratorio.

Otros usos:

Exfoliante facial y exfoliante corporal, Tratar mordeduras de insectos y comezón, limpiador de manos y suavizante, Cuidado séptico, componentes en productos de: limpieza, belleza, medicinal, etc.

Procesos de obtención

Industrialmente

El bicarbonato de sodio se fabrica por el método Solvay, el que se basa en la reacción del bicarbonato amoniaco con solución saturada de sal, en la que separa bicarbonato sódico sólido, insoluble en solución de cloruro amoniaco. Todo el proceso puede considerarse como una serie de reacciones químicas. Las materias primas son al sal común, amoniaco y carbonato cálcico o caliza.

Se satura primero con gas amoniaco una solución de sal, y luego con dióxido de carbono; este se obtiene calentando caliza, formándose como subproducto oxido de calcio:

CaCO3 CaO + CO2

El dióxido de carbono reacciona con el amoniaco disuelto, formando carbonato de amonio:

CO2 + H2O + 2NH3 CO3- + 2NH4+

Que con exceso de CO2 origina el bicarbonato:

CO3- + 2NH4+ + H2O + CO2 2HCO3- + 2NH4+

Y se precipita bicarbonato sódico.

En la

...