Estandarización Del HCl Con Carbonato De Sodio
Enviado por nifelec • 1 de Junio de 2014 • 292 Palabras (2 Páginas) • 1.922 Visitas
Estandarización del HCl con carbonato de sodio
Los indicadores tienen características acido-base, es decir son de un color cuando son ácidos y otro cuando son bases
el anaranjado de metilo es rojo a pH menores de 3.1 y naranja a pH mayores de 4.4 la fenolftaleína en cambio es incolora a pH menores de 8.3 y roja a pH mayores de 10.0.
El carbonato de sodio es (Na2CO3) es una base y tiene dos pKa es decir dos constantes de disociación de su acido H2CO3 que pasa a HCO3- y posteriormente a CO32-
Cuando se titula con HCl vamos a tener dos puntos de equivalencia el primero seria
Na2CO3 + HCl ------------- NaHCO3 + NaCl pKa=8.3
y el segundo
NaHCO3 + HCl ----------------- H2CO3 + NaCl pKa= 3.8
el anaranjado de metilo vira de naranja a rojo a pH= 3.1 muy cercano al pKa de la segunda reaccion (3.8), es decir cuando vira totalmente el Na2CO3 se ha consumido en su totalidad y el pH esta dado por H2CO3 y esto indicaría el final de la reacción, si observamos el cambio de viraje de la fenolftaleína que es de 8.3, por lo que la titulación con HCl nos informa de la primera reacción que es de
Na2CO3 + HCl ------------- NaHCO3 + NaCl pKa = 8.3
por lo que es mejor utilizar el anaranjado de metilo en el cual podemos ver la reacción hasta su segundo punto de equivalencia que la fenoftaleina que solo permite ver el primer punto y con un margen muy estrecho ya que su viraje es precisamente en el segundo pKa del acido carbónico.
Forma de la curva de estandarización del HCl con Carbonato de sodio:
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