Carbonato De Sodio

ESTRUCTURA MOLECULAR DEL CARBONATO DE SODIO

SODIO

Símbolo: Na

Clasificación: Metal alcalino Grupo 1

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Número Atómico: 11

Masa Atómica: 22,9898

Número de protones/electrones: 11

Número de neutrones (Isótopo 23-Na): 12

Estructura electrónica: [Ne] 3s1

Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 1

Números de oxidación: +1

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Electronegatividad: 0,93

Energía de ionización (kJ.mol-1): 494

Afinidad electrónica (kJ.mol-1): 53

Radio atómico (pm): 191

Radio iónico (pm) (carga del ion): 102 (+1)

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Entalpía de fusión (kJ.mol-1): 2,64

Entalpía de vaporización (kJ.mol-1): 89,04

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Punto de Fusión (ºC): 97,8

Punto de Ebullición (ºC): 883

Densidad (kg/m3): 971,2; (20 ºC)

Volumen atómico (cm3/mol): 23,67

Estructura cristalina: Cúbica

Color: Plateado.

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Isótopos: Un isótopo natural (23-Na). Dieciséis isótopos inestables cuyos períodos de semidesintegración oscilan entre los 1,5 milisegundos (32-Na) y 2,6019 años (22-Na).

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Descubierto en: 1807

Descubierto por: Davy

Fuentes: nitrato de sodio (NaNO3), halita (NaCl), agua de mar.

Usos: Es un nutriente esencial. Líquido refrigerante (intercambiador de calor) en reactores nucleares; como compuestos (sales), conservación de alimentos, descongelación, condimento, fabricación de antidetonantes de gasolinas, síntesis orgánica. Reductor en la obtención de otros metales. Síntesis de peróxido de sodio que se emplea en detergentes y blanqueantes. Lámparas de descarga en el alumbrado de calles.

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Carbono

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Símbolo: C

Clasificación: Elementos carbonoides Grupo 14 No metal

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Número Atómico: 6

Masa Atómica: 12,0107

Número de protones/electrones: 6

Número de neutrones (Isótopo 12-C): 6

Estructura electrónica: [He] 2s2 2p2

Electrones en los niveles de energía: 2, 4

Números de oxidación: -4, +2 (CO), +4

Numero de protones/neutrones: 6

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Electronegatividad: 2,55

Energía de ionización (kJ.mol-1): 1090

Afinidad electrónica (kJ.mol-1): 122

Radio atómico (pm): 77

Radio iónico (pm) (carga del ion): 260 (-4)

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Entalpía de fusión (kJ.mol-1): 105,1

Entalpía de vaporización (kJ.mol-1): 710,9

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Punto de Fusión (ºC): 3550 (diamante), 3527 (grafito), 800 (C60, sublima)

Punto de Ebullición (ºC): 4827 (sublima)

Densidad (kg/m3): 2260 (grafito), 3513 (diamante) y 1650 (fullerita); (20ºC)

Volumen atómico (cm3/mol): 3,42

Estructura cristalina: Hexagonal

Color: Puede ser negro.

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Isótopos: Dos isótopos naturales: 12-C (98,90%) y 13-C (1,10%). Trece isótopos inestables cuyos períodos de semidesintegración oscilan entre los 200 nanosegundos (22-C) y 5.730 años (14-C). En 1961, la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (I.U.P.A.C.) adoptó el isótopo 12-C como referencia de pesos atómicos. El 14-C se usa en la datación (método del radiocarbono) de la antigüedad de restos: madera, arqueológicos, etc., (hasta un máximo

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