Carbonato De Sodio
marimaringal2 de Septiembre de 2014
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ESTRUCTURA MOLECULAR DEL CARBONATO DE SODIO
SODIO
Símbolo: Na
Clasificación: Metal alcalino Grupo 1
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Número Atómico: 11
Masa Atómica: 22,9898
Número de protones/electrones: 11
Número de neutrones (Isótopo 23-Na): 12
Estructura electrónica: [Ne] 3s1
Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 1
Números de oxidación: +1
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Electronegatividad: 0,93
Energía de ionización (kJ.mol-1): 494
Afinidad electrónica (kJ.mol-1): 53
Radio atómico (pm): 191
Radio iónico (pm) (carga del ion): 102 (+1)
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Entalpía de fusión (kJ.mol-1): 2,64
Entalpía de vaporización (kJ.mol-1): 89,04
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Punto de Fusión (ºC): 97,8
Punto de Ebullición (ºC): 883
Densidad (kg/m3): 971,2; (20 ºC)
Volumen atómico (cm3/mol): 23,67
Estructura cristalina: Cúbica
Color: Plateado.
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Isótopos: Un isótopo natural (23-Na). Dieciséis isótopos inestables cuyos períodos de semidesintegración oscilan entre los 1,5 milisegundos (32-Na) y 2,6019 años (22-Na).
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Descubierto en: 1807
Descubierto por: Davy
Fuentes: nitrato de sodio (NaNO3), halita (NaCl), agua de mar.
Usos: Es un nutriente esencial. Líquido refrigerante (intercambiador de calor) en reactores nucleares; como compuestos (sales), conservación de alimentos, descongelación, condimento, fabricación de antidetonantes de gasolinas, síntesis orgánica. Reductor en la obtención de otros metales. Síntesis de peróxido de sodio que se emplea en detergentes y blanqueantes. Lámparas de descarga en el alumbrado de calles.
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Carbono
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Símbolo: C
Clasificación: Elementos carbonoides Grupo 14 No metal
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Número Atómico: 6
Masa Atómica: 12,0107
Número de protones/electrones: 6
Número de neutrones (Isótopo 12-C): 6
Estructura electrónica: [He] 2s2 2p2
Electrones en los niveles de energía: 2, 4
Números de oxidación: -4, +2 (CO), +4
Numero de protones/neutrones: 6
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Electronegatividad: 2,55
Energía de ionización (kJ.mol-1): 1090
Afinidad electrónica (kJ.mol-1): 122
Radio atómico (pm): 77
Radio iónico (pm) (carga del ion): 260 (-4)
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Entalpía de fusión (kJ.mol-1): 105,1
Entalpía de vaporización (kJ.mol-1): 710,9
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Punto de Fusión (ºC): 3550 (diamante), 3527 (grafito), 800 (C60, sublima)
Punto de Ebullición (ºC): 4827 (sublima)
Densidad (kg/m3): 2260 (grafito), 3513 (diamante) y 1650 (fullerita); (20ºC)
Volumen atómico (cm3/mol): 3,42
Estructura cristalina: Hexagonal
Color: Puede ser negro.
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Isótopos: Dos isótopos naturales: 12-C (98,90%) y 13-C (1,10%). Trece isótopos inestables cuyos períodos de semidesintegración oscilan entre los 200 nanosegundos (22-C) y 5.730 años (14-C). En 1961, la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (I.U.P.A.C.) adoptó el isótopo 12-C como referencia de pesos atómicos. El 14-C se usa en la datación (método del radiocarbono) de la antigüedad de restos: madera, arqueológicos, etc., (hasta un máximo
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