Catalizadores
Enviado por Astrid599 • 9 de Noviembre de 2022 • Ensayos • 444 Palabras (2 Páginas) • 37 Visitas
Catalizadores
Maria Fernanda Serna Vargas
Subdirección de Educación, Empleo y productividad, Departamento de Educación Básica y Media, Colegio Santa Lucia
Estefanía Mahecha
9 de noviembre de 2022
Marco teórico
Según (Javier Valdés Gómez, 2021) Un catalizador es una sustancia, cuya presencia modifica la velocidad de una reacción, pero no es un reactivo ni un producto no se consume en el transcurso de la reacción.
Un catalizador es una sustancia (compuesto o elemento) capaz de acelerar (catalizador positivo) o retardar (catalizador negativo o inhibidor) una reacción química, permaneciendo éste mismo inalterado (no se consume durante la reacción). A este proceso se le llama catálisis.
Materiales
- Dos recipientes de vidrio.
- Agua oxigenada.
- Trozos de papa (blanca).
- Oxido de Magnesio (se puede obtener de pilas secas).
- Fosforo.
Procedimiento
Figura 1
Marcar cada uno de los recipientes como muestra 1 y muestra 2 con la papa.[pic 1]
Figura 2
Verter cuidadosamente 5 mL de agua oxigenada en los dos recipientes de vidrio.
[pic 2]
Figura 3
Observar y anotar lo que sucede.
[pic 3]
Figura 4
En el recipiente 2 adicionar las virutas de óxido de manganeso. Observar y anotar lo que sucede[pic 4]
Figura 5
[pic 5]
Figura 6
Finalmente, en ambos recipientes colocar con mucha precaución el fosforo encendido. Observar y anotar lo que sucede
[pic 6]
Figura 7
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Figura 8
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Figura 9
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Figura 10
[pic 10]
Figura 11
[pic 11]
Figura 12
[pic 12]
Figura 13
[pic 13]
Resultados obtenidos
El peróxido de hidrogeno se descompone en forma espontánea en agua y oxígeno, pero este proceso es muy lento. Si añadimos el oxido de manganeso acelera la reacción, el óxido de manganeso actúa como un catalizador de forma que disminuye la energía de activación de la reacción. Al ser un catalizador no se consume en la reacción por tanto no aparecerá ni como reactivo ni producto.
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