Ciencia Y Tecnologia

ACIDOS

Las características físicas son: *Sabor agrio. *Conducen la electricidad en disolución acuosa. *Cambiar el color del papel tornasol a rojo.

Arrhenius: Es aquel que libera hidrogeno en disolución acuosa. Brosted: Cede protones. Lewis: Acepta par de electrones.

Las reacciones típicas de los ácidos: con metales liberan hidrogeno y forman sal. Con bicarbonato liberan hidrogeno de carbono y agua.

Los óxidos de nitrógeno, carbón y azufre al reaccionar con el agua de la atmosfera producen el fenómeno de lluvia acida y los ácidos que se producen son sulfúrico, nítrico y carbono.

Las sustancias pueden cambiar su color se llama indicadores cuando se agrega un acido o una base.

Se define como –Log [H] PH y a los valores para un acido son de 0 a 6.9.

Algunas sustancias de uso cotidiano son: *Los ácidos muriáticos. *Vinagre. *Jugos. *Cítricos.

BASES

Característica físicas son: * Sabor agrio. *Conducen la electricidad en disolución acuosa. *Cambiar el color del papel tornasol a azul. *Son resbalosas al tacto.

Arrhenius: Liberan OH. Brosted/ Lowry: Aceptan protones. Lewis: Sede par de electrones.

Se define como –Log [H] PoH y los valores son 0 a 6.9 y para el PH de una base 7.1 a 14.

La reacción general para la neutralización es:

Base + acido sal, agua + calor. Se define: Reacción entre un acido y base en la que se obtienen PH.

¿Qué es una sal? Compuesto iónico formado por un elemento no metal y metal.

¿Por qué se considera un electrolito? Porque al disolverse en agua, conducen electricidad.

Algunos usos de las sales son: desecantes – fertilizantes

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