Cobreado acido

Electrodeposición de cobre en baño ACIDO BRILLANTE 

1. OBJETIVOS:

 Realizar deposición electrolítica del cobre en baño acido a fin de determinar el rendimiento o eficiencia catódica, tomando como referencia la ley de Faraday.

 Estudiar el comportamiento de la solución electrolítica de cobre en medio acido empleando abrillantadores a fin de observar cualitativamente su efecto en el recubrimiento. 

2. FUNDAMENTO TEÓRICO:

Primera ley de Faraday de la Electrolisis 

Este principio fundamental de la electrolisis, se puede expresar de La cantidad de cualquier elemento liberada ya sea en el cátodo o en el ánodo durante la electrólisis, es proporciona a la cantidad de electricidad que atraviesa la solución. [1]

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W: Masa electro-depositada en el cátodo (g). K: equivalente electroquímico del elemento electro-depositado (g/coulomb) K= Peso atómico del elemento / Valencia I: intensidad de corriente (coulomb/s) T: tiempo transcurrido (s)

Baño acido de cobre

Tal como se puede notar de la expresión de la primera ley de la electrolisis de Faraday, que se muestre anteriormente, la valencia del cobre determina el equivalente electroquímico de este, por lo que existe un análisis separado para cada caso cúprico Cu2+ y cuproso Cu1+.

El baño de cobre acido no es apropiado para electro depositar cobre directamente sobre hierro o metales cuyo potencial de reducción es negativo. Para depositar una delgada capa de cobre sobre hierro, es necesario primero electro depositar cobre en una solución cianurada y luego dar el acabado final en una solución de cobre acido.

Composición del baño.

Los dos principales constituyentes de un baño de cobre acido son el acido sulfúrico y el sulfato de cobre, este último se obtiene comercialmente como sal hidratada. Las funciones del acido sulfúrico en el medio son las siguientes:

 Previene la hidrólisis del sulfato cuproso y subsiguientemente la formación de sales básicas.  Incrementa la conductividad del baño; este aumento de la conductividad reduce el costo de la potencia requerida y reduce la formación de rugosidad en los depósitos a altas densidades de corriente.

La composición del baño es: 

  Sulfato de cobre CuSO4 .5H2O 250 g/l 2 N   Acido Sulfúrico H2SO4 75 g/l 1.5 N

Las concentraciones permisibles y las proporciones de sulfato de cobre y del acido están limitadas por el hecho de que el aumento de acido sulfúrico disminuye la solubilidad del sulfato de cobre

Principales reacciones químicas involucradas.

El

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