Colaborativo De Termodinamica
Enviado por juancarlos • 21 de Mayo de 2012 • 452 Palabras (2 Páginas) • 963 Visitas
TRABAJO COLABORATIVO
UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA
ESCUELA DE CIENCIAS BÁSICAS, TECNOLOGIAS E INGENIERÍA
TERMODINAMICA
GRUPO 52
TUTOR: RUBEN D MUNERA
JUAN CARLOS BLANCO CASTELLAR-JAIDER A PINEDA-ALFONSO L NAVARRO-ALVARO JOSE ULLOQUE.
CONTENIDO
INTRODUCCION
OBJETIVOS.
DESARROLLO DE EJERCICIOS
ECUACIONES PRINCIPALES
CONCLUSIONES
BIBLIOGRAFIA
INTRODUCCION.
El estudio básico de la termodinámica nos da las luces para conocer la manera en que suceden los diferentes procesos físicos en la naturaleza para los cuales, los procesos industriales no son la excepción, se hace entonces vital conocer dicho comportamiento y el alcance para cada uno de los diferentes procesos
OBJETIVOS
Objetivos Generales.
Afianzar los conocimientos en los principios de la termodinámica
Comprender los fenómenos termodinámicos como pilares de los procesos fisicos
Objetivos Específicos
Elaborar un resumen con las fórmulas principales por lección y capítulo, de
la unidad uno del módulo de termodinámica.
Resolver cinco preguntas planteadas.
Elaborar un trabajo final.
DESARROLLO DE EJERCICIOS
3.1 se tiene por primera ley que no hay trabajo, y despreciamos las energías cinética y potencial, con esto podemos utilizar la expresión de la energía interna con respecto al calor específico, y así despejar la temperatura final
Q=∆U
∆U=mc_v ∆T
Q/(nc_v )+T_in=T_f
T_f=339.97 K
3.2 el brazo derecho de la ecuación de los gases ideales es una constante y por tal no cambia en el estado uno ni en el dos, si igualamos los brazos derechos de las ecuaciones a través de esta constante tenemos una igualdad de relaciones entre volúmenes y presiones, que podemos utilizar en la expresión de trabajo isotérmico
PV=nRT=c
P_1 V_1=P_2 V_2
V_2/V_1 =P_1/P_2
W=nRTln(V_2/V_1 )=nRTln(P_1/P_2 )
W=-165.3 Kj
3.3 de la ecuación de los gases ideales con el volumen especifico explicitado, tenemos ya todos los datos para hallar el susodicho
Pv=RT/M
v=RT/PM=353.45 L/Kg
3.4 despejando la relación presión-temperatura
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