Trabajo Colaborativo Termodinamica

TRABAJO COLABORATIVO 1

TERMODINAMICA

RUBEN DARIO MUNERA TANGARIFE

TUTOR

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNAD

ESCUELA DE CIENCIAS AGRÍCOLAS, PECUARIAS Y DEL MEDIO AMBIENTE

PROGRAMA DE INGENIERIA AMBIENTAL

18 DE OCTUBRE 2012

CONTENIDO

Página

INTRODUCCIÓN 3

1. OBJETIVOS 4

1.1 Objetivo General 4

1.2 Objetivos Específicos 4

2. DIEZ EJEMPLOS DE SISTEMAS TERMODINÁMICOS EN EL HOGAR CON EL CÁLCULO DE SUS CONSUMOS ENERGÉTICOS 5

3. COMPARACIÓN DEL CONSUMO DE ENERGÍA ELÉCTRICA CON EL CONSUMO DE GAS PARA HERVIR UN LITRO DE AGUA 11

4. DIEZ EJEMPLOS EN EL HOGAR O EMPRESA EN DONDE SE REALICE UN CÁLCULO DE TRABAJO EN SISTEMAS ISOTÉRMICO, ISOBÁRICO, ISOCÓRICO Y ADIABÁTICO 12

CONCLUSIONES 19

BIBLIOGRAFÍA 20

INTRODUCCIÓN

La termodinámica es la rama de la física que estudia la energía, la transformación entre sus distintas manifestaciones, es así como en muchas situaciones de nuestra vida cotidiana vamos a encontrar innumerables casos de termodinámica ante los cuales no estamos conscientes pero son tan normales en nuestras vidas como lo puede ser el hecho de calentar algún alimento, poner a enfriar un jugo en la nevera, abrir una ventana para enfriar una habitación, encender un motor de un vehículo, recibir el calor del sol en las mañanas; es así como durante el siguiente documento trataremos de analizar varios ejemplos de nuestra vida cotidiana para estudiarlos y determinar como estos procesos trasforman y transmiten gran cantidad de energía con tan solo variar un poco la temperatura.

1. OBJETIVOS

1.1 Objetivo General

Mediante el uso de la teoría de la termodinámica se determinaran en casos de la vida real su aplicación y evaluación de consumos energéticos, así como aplicación de la Ley Cero, Trabajo y Primera Ley de la Termodinámica.

1.2 Objetivos Específicos

Determinar matemáticamente mediante el uso de la teoría y las ecuaciones de Termodinámica el consumo energético en algunos casos de la vida cotidiana.

Analizar el consumo energético para un caso en donde se utilice energía eléctrica y gas domiciliario.

Analizar las variaciones y plantear situaciones ideales que permitan el estudio apropiado de los casos de termodinámica, reconociendo las diferencias entre isotérmico, isobárico, isocórico y adiabático; aplicado a ejemplos de la vida real.

2. DIEZ EJEMPLOS DE SISTEMAS TERMODINÁMICOS EN EL HOGAR CON EL CÁLCULO DE SUS CONSUMOS ENERGÉTICOS

Ejemplo 1:

A una taza de te recién preparado (150 gr.) con agua hirviendo se le agrega un poco de leche fría a 2ºC sacada del refrigerador. ¿Cuánta leche debo agregar para que el té con leche quede a 85ºC? Cp del agua = 1 cal/gr. K y Cp de la leche = 0.8 cal/gr. K

Solución

Se aplica la primera ley para sistemas cerrados (masa inicial 150gr. + mL)

dU = ∂Q - ∂w

dH – PdV – VdP = ∂Q - PdV

PdV se cancelan y VdP se anula porque dP=0 P es cte.) ∂Q = dH

y si suponemos que no hay pérdidas de calor dH=0

Como hay dos sustancias l(leche y agua) es conveniente separa el proceso en dos: “lo que le pasa” al agua y “lo que le pasa” a la leche:

∆H = ∆HA + ∆HL

∆H = mA∆HA+mL∆L=0

Donde Q=c.m.∆T se despeja mL quedando

mL = -mA [∆HA/∆HL] = -mA [ČPA(T2A-T1A)/ ČPL(T2L-T1L)]

Reemplazando valores:

m_A=150gr

C_PA=1cal/gr

C_PL=0.8cal/gr

T_1A=100ºC=373ºK

T_2A=85ºC=358ºK

T_1L=2ºC=275ºK

T_2L=85ºC=358ºK

m_L=-150*[(1*(358-373))/(0.8*(358-275) )]

m_L=33.89gr

Ejemplo 2:

Debo calentar 1 lt. (1 Kg.) De agua contenida en una tetera desde la temperatura del agua de la llave (T1) hasta que el agua hierva (T2). T1=20ºC y T2=100ºC

a) ¿Cuánta energía en forma de calor debo agregar?

Solución

partimos de la ecuación Q=c.m.∆T

Con T1=20ºC (293K), T2=100ºC=373K y ČP=1 (cal/gr. K), resulta

Q=1000gr*1cal/grK*(373ºk-293ºk)

Q = 80000 cal

Ejemplo 3: Se calentó un carbón para un asado sobre una mesa cuya superficie es de mármol y su masa es de 20 kg, si la temperatura a la que ha quedado es de 150ºC , determinar el calor perdido hasta que la placa de la mesa de mármol llegue a la temperatura ambiente de 20ºC.

Solución

Partimos de la ecuación Q=c.m.∆T

Con T1=20ºC (293K), T2=100ºC=373K y Čm=0.21 (cal/gr. K), resulta

Q=20000gr*0.21cal/grK*(293ºk-423ºk)

Q = 546000 cal

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