Completa las siguientes reacciones de neutralización.

Neutralización

Problemas Propuestos

I.- Completa las siguientes reacciones de neutralización.

1.- H2CO3+KOH        [pic 1]

2.- HNO3+Ba(OH)2[pic 2]

3.- Ca(OH)2+HCl[pic 3]

4.- LiOH+H3PO4[pic 4]

5.- Al(OH)3+H2S[pic 5]

6.- KOH+HClO[pic 6]

II. - Titulación

1.- ¿Cual es la molaridad de una solución de H2SO4, si 25 ml de esta solución requieren 32.15 ml de solución de NaOH de 0.6 M para su neutralización completa?

2.- ¿Cuál es la molaridad de una solución de Ba(OH)2 si 25 ml de esta solución requieren 15.27 ml de solución de HCl de 0.1 M para su neutralización completa?

3.- Una muestra de 0.3 gr de acido oxálico contaminado (H2C2O4) se neutraliza completamente con 27 ml de solución de NaOH de 0.179 M ¿Cual es el porcentaje en masa de H2C2O4 en la muestra?

4.- Una muestra de 25 ml de solución de un acido requiere 43.5 ml de NaOH a .235 N para su neutralización ¿Cuál es la normalidad del acido?

5.- El acido láctico, el acido de la leche agria, tiene una formula molecular C3H6O3. Una muestra de 0.612 gr de muestra de acido láctico puro, requiere 39.3 ml de NaOH a 0.173 N para su neutralización completa.

1. ¿Cuál es el peso equivalente del acido láctico?

     b) ¿Cuántos hidrógenos ácidos por molécula tiene el acido láctico?

7.- El acido cítrico, que se obtiene del jugo de limón tiene una formula molecular C6H8O7. Una muestra de 0.571 gr del acido cítrico requiere 42.5 ml de NaOH a 0.210 N para su neutralización completa.

1. ¿Cuál es el peso equivalente del acido cítrico?

1. ¿Cuántos hidrógenos ácidos por molécula tiene el acido cítrico?

8.- Encontrar el volumen de KOH si tiene 2.3 N y se titulan con 50 ml del acido sulfúrico (H2SO4) de concentración 1.4 N.

9.- Calcula la normalidad de HClO4 si 62 ml fueron valorados con 90 ml de una solución de concentración 2 M de NaOH.

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