Contesta lo siguiente respecto al tema: Reacciones Químicas..

Objetivo:

Contesta lo siguiente respecto al tema: Reacciones Químicas.

Procedimiento:

Para la llevar a cabo este reporte, fue indispensable establecer los siguientes pasos:

1. Revisé dentro de los primeros temas del módulo 2 para comenzar el ejercicio que teníamos que desarrollar.
2. Una vez identificada la actividad a entregar, revisé en el apartado de avisos, en que formato debía de entregarse el ejercicio (Reporte).
3. Reflexioné y entendí el tema finalmente y comencé a desarrollar mi reporte correspondiente.

Resultados:

Contesta lo siguiente respecto al tema: Reacciones Químicas.

1. Define con tus propias palabras en qué consiste una reacción química y cómo se representa; indica los símbolos más usuales.

R= Una reacción química es un proceso en el cual una sustancia desaparece para convertirse en una nueva sustancia; es decir consiste en que reactivo o reactantes se transforman cambiando su estructura molecular para generar un nuevo producto esto generalmente aplicado por medio de un proceso termodinámico.

Las reacciones químicas son representadas por ecuaciones de la siguiente forma:

[pic 1][pic 2]

[pic 3][pic 4][pic 5][pic 6]

Reactivo A  +  Reactivo  B                             Producto C  + Producto D[pic 7][pic 8]

[pic 9][pic 10]

[pic 11]

[pic 12][pic 13]

2. Elabora un cuadro en el que representes un ejemplo de cada tipo de reacción química, considerando la clasificación de las reacciones de química inorgánica.

3. Resuelve los siguientes ejercicios. ◦Escribe el nombre de reactivos y producto(s).

◦Completa la reacción cuando sea necesario.

◦Especifica el tipo de reacción.

1. SO3  +  H2O -------------------->H2SO4;  (Es una Reacción de tipo síntesis).

1. NaOH + H3PO4 --------------> Na3PO4 + 3H2O;  (1+,5+,2- 1+,2-,1+ --> 1+,5+,2- 1+,2-) // (La reacción es de Doble desplazamiento (Ácido-Base)) . 

c. KClO3  ------∆------------->    KCl + 3 O2 (Reacción de tipo descomposición).

d. Zn° +  H2SO4  --------------> ZnSO4 + H2 (La Reacción es de desplazamiento).

4. Balancea por el método redox las siguientes ecuaciones, incluye todos los pasos del procedimiento.

a.FeSO4   +  H2SO4  +  K2Cr2O7  ----------->   Fe2(SO4)3   +   Cr2(SO4)3   +    K2SO4  +    H2O

R=

6 FeSO4 + 7 H2SO4 +  K2Cr2O7 ---→ 3 Fe(SO4)3 + 2 Cr2(SO4)3 +  K2SO4 + 7H2O

b. SnSO4  +   K2Cr2O7   +    H2SO4  ----------->     Sn2(SO4)4  +    K2SO4  +   Cr2(SO4)3  +   H2O

R= 6 SnSO4 + 2 K2Cr2O7 + 14 H2SO4 → 3 Sn2(SO4)4 + 2 K2SO4 + 2 Cr2(SO4)3 + 14 H2O

c. K2Cr2O7    +   H2S   +  H2SO4   ------------>   K2SO4   +   Cr2(SO4)3    +   S   +   H2O

[pic 19]

R=

19K2Cr2O7    +  52 H2S   + 63 H2SO4   ------------>  19 K2SO4   +   19Cr2(SO4)3    +   4 S   +  37 H2O

(NO SE PUEDE BALANCEAR CORRECTAMENTE).^[a]

II. Resuelve lo siguiente, consulta las tablas termodinámicas en los casos que aplique.

5. Busca el significado de los siguientes términos y explícalos con tus palabras.

a. Termodinámica

La termodinámica es la parte de la física que estudia la acción mecánica del calor o la interconversión del calor en procesos químicos y físicos.

b. Termoquímica

La termoquímica es la encargada de estudiar el comportamiento del calor o los cambios en una reacción química.

c. Tipos de sistemas y descripción de cada uno

Abierto: Intercambia masa y energía.

Cerrado: Sólo hay transferencia de energía, pero no masa.

Aislado: No existe transferencia de masa no energía.

d. Entalpia

Esla cantidad absorbida o cedida por un sistema termodinámico de propiedad extensiva, su magnitud depende del material.

6. En las siguientes reacciones termoquímicas calcula  ΔHº por el método directo, describe el procedimiento

a. CH4(g) + 2O2(g) ------> CO2(g) + 2H2O(l)                ΔHº=-889.2 kj

Productos:
CO2(g) = -393 kj/mol
H2O(l)=-285.5 kj/mol

...