REACCION DE NEUTRALIZACION

XI. CONCLUSIONES

• Cuando tratamos sobre el calor de neutralización refiriéndonos a un sistema ácido-base claramente obedece a la naturaleza del ácido y de la base, tan igual que de la temperatura y de la concentración. En esta experiencia, el primer objetivo fijado era  relacionar  los  aspectos termodinámicos de un ácido fuerte con una base fuerte, mediante la mezcla de una  solución  diluida  de ácido fuerte  con  una  solución  diluida  de  base  fuerte demostrándose así que las variaciones en los procesos de neutralización el calor producido  para  formar  un  mol  de  agua,  no  dependen  de  la  naturaleza  de  la sustancia ni la concentración, dependen de la temperatura liberada.
• La transición que se da sobre la temperatura de un cuerpo determina la pérdida o ganancia de calor de dicho cuerpo.
• En la neutralización ya que se trata de un ácido con una base se trata de una reacción exotérmica, libera energía, ya que tanto los ácidos como las bases fuertes están completamente disociados en sus respetivos iones cuando se están en solución acuosa suficientemente diluida.
• Para la determinación de la cantidad de calor que se produce en reacciones de neutralización de ácidos fuertes, este debe ser constante, hallando en este caso un valor de
• Con todo lo expuesto también se logró comprender la naturaleza de las reacciones de neutralización y la correcta aplicación de los principios de la calorimetría en la determinación de la misma entre ácido y bases fuertes.

XII. ANEXOS

[pic 1]

FIGURA N°01 AGUA DESTILADA

[pic 2]

FIGURA N°02 CALORIMETRO, VASO DE DEWAR DE 500mL

[pic 3]

FIGURA N°03 COCINA ELECTRICA

[pic 4]

FIGURA N°04 FENOLFTALEÍNA

[pic 5]

FIGURA N°05 ACIDO CLORHIDRICO 0.05M

[pic 6]

FIGURA N°06 HIDROXIDO DE SODIO 0.05M

[pic 7]

FIGURA N°07 PROBETA DE 50 mL

[pic 8]

FIGURA N°08 TERMÓMETRO GRADUADO DE 0-50°C,al 1/10 aprox.

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FIGURA N°09 VARILLA DE AGITACION DE VIDRIO

[pic 10]

FIGURA N°10 VASOS DE PRECIPITADO DE 100 mL

BIBLIOGRAFIA:

Mañas, J. (2016). Neutralización de ácido y bases. Obtenido de Trilonet, Ed.: http://www.ehu.eus/biomoleculas/ph/neutra.htm#:~:text=La%20reacci%C3%B3n%20entre%20un%20%C3%A1cido,%C3%A1cido%20d%C3%A9bil%20%2B%20base%20fuerte

PREGUNTA N°03

¿Cuál es la diferencia entre calor de solución y calor de neutralización?

• Se entiende por calor de solución cuando un soluto se disuelve en un disolvente, el proceso va acompañado de absorción o desprendimiento de calor, siendo su magnitud función de la concentración final de la disolución, y de las características químicas de los componentes, así como de las interacciones que entre ellos puedan establecerse.

Entonces se denomina calor integral de solución, al calor absorbido o desprendido, a presión constante, al disolver un mol de soluto en n moles de disolvente. La energía absorbida o energía endotérmica (expresada en kJ/mol “positivos") y la energía liberada o energía exotérmica (expresada en kJ/mol “negativos”). Por otro lado, cuando se trata sobre calor de neutralización se expresa como el calor producido cuando un ácido reacciona con una base, desprendiendo energía en forma de calor para producir agua.

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