Comportamiento De Los Atomos Respecto A Los Cambios Energeticos

Comprobación experimental del comportamiento de los átomos respecto a los cambios energéticos

1. Previo que a la realización de la práctica investiga lo siguiente:

a) El efecto de la luz sobre los electrones de valencia

El efecto fotoeléctrico es la base de la producción de energía eléctrica por radiación solar del aprovechamiento energético de la energía solar. El efecto fotoeléctrico se utiliza también para la fabricación de células utilizadas en los detectores de llama de las calderas de las grandes centrales termoeléctricas. Este efecto es también el principio de funcionamientos de los sensores utilizados en cámaras digitales. El fotoeléctrico también se manifiesta en cuerpos expuestos a la luz solar de forma prolongada. La luz se comporta como ondas pudiendo producir interferencias y difracción.

b) ¿Qué es un espectro de emisión

Cada átomo de cualquier elemento, al ser calentado hasta la incandescencia, emite luz de un color característico, denominada radiación electromagnética, esta al pasar sobre una prisma, mediante un instrumento llamado espectroscopio espectrómetro, se obtiene un conjunto de haces luminosos de diferentes colores que conforman el denominado espectro de emisión.

El espectro de emisión es característico de cada elemento, este a diferencia del espectro de la luz blanca no es continúo, sino que está formado por una serie de líneas.

c) Los colores característicos que adquiere la flama con los diversos elementos.

Litio: Rojo Carmín

Bario: Verde Amarillento

Sodio: Amarillo

Calcio: Rojo Anaranjado

Potasio: Violeta pálido

Cobre: Azul verde

Reporte del experimento

• Fundamentos teóricos del experimento

Al unir el grafito del lápiz a un metal, este se calienta, la flama tiene diferentes colores, dependiendo del metal que hayamos utilizado, ya que cada metal le adquiere un color especifico a la llama. Estos colores son resultado de excitación del metal al estar cerca de la flama, debido a que absorben energía de la llama; los átomos que han sido excitados pueden perder su exceso de energía por emisión de luz de una longitud de onda característica. Con esta técnica se consigue que las moléculas emitan luz, según las características energéticas de su estructura, con una intensidad proporcional a la concentración de la muestra. Este método proporciona resultados cuantitativos muy sensibles en algunas moléculas.

• Tabla con resultados

Elemento Color de la flama

Litio

Estroncio

Sodio

Calcio

Potasio

Cobre

Rojo

Rojo

Amarillo

Rojo ladrillo

Violeta

Verde

• Elementos que impartan coloración a la flama

Estroncio: Rojo

Mercurio: Violeta intenso

Ácido bórico: Verde

Hierro: Dorado

• Aplicaciones de los espectros de emisión de los métales

En química la emisión hacia los metales se utiliza en los análisis para el área ambiental para ver contaminación de suelo, agua, también en la pureza de los metales y en las aleaciones para maquinar alguna pieza específica de la industria, todo eso es una base al espectro de emisión de los metales.

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