Composicion Centecimal

III. COMPOSICIÓN CENTESIMAL, FÓRMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR

Calcula la fórmula empírica de un hidrocarburo que en un análisis dio la siguiente composición: 85,63% de C y 14,3% de H

Hidrocarburo: C_(x ) H_x {█(X=%/mA@Y=%/mA)┤

X=85.63/12=7.14/7.14=1

F.E: C1 H2

Y=14.3/1=14.3/7.14=2

Un compuesto tiene la siguiente composición en tanto por cien:

19,3% de Na, y 26,9% de S y 53,8% de O. Su peso molecular es 238. Calcula la fórmula molecular.

+ Compuesto: NaxSyOz ................... MFM= 238 g/mol

X= 19.3/23=0.84/0.84=1

Y = 26.9/32=0.84/0.84=1 F:E: 〖Na〗_1 S_1 O_4

MFE=23+32+64=119 g/mol

Z=53.8/16=3.36/0.84=4

luego: MFM= KMFE 238= K119 K=2

FM: 〖Na〗_2 S_2 O_8

La fructosa es un azúcar natural muy dulce que se encuentra en la miel. Su masa molar es de 180,1 g/mol y su composición es de: 40 % de carbono, 6,7 % de hidrógeno y 53,3 % de oxígeno. Calcular la formula molecular de la fructosa.

Mfructosa= 180.1 g/mol

Fructosa: CxHyOz

X= 40/12=3.33/3.33=1

Y=6.7/1=6.7/3.33=2 FE: C1H2O1

MFE=12+2+16=30 g/mol

Z=53.3/16=3.33/3.33=1

Si: MFM= K MFE 180= K30 K=6

La masa de un hidrocarburo gaseoso contenido en un matraz de 500 ml a 37 ºC y 0,84 atm es de 0,496g. Si contiene 80% de Carbono. Hallar la fórmula empírica y molecular.

V= 500ml=0.5L

T= 37°C+273= 310°K

P= 0.84 atm.

m= 0.496 g

PV=RTn

0.84X0.5=0.082X310Xn

n= 0.016= m/M MFM= 30 g/mol

Luego Hidrocarburo: CxHy

X=80/12=(20/3)/(20/3)=1 FE: C1H3

Y=20/1=20/(20/3)=3

Luego: MFE=12+3=15

Como: MFM= KMFE

30=Kx15 K=2

FM: C H

El ácido benzoico es un polvo blanco, cristalino, que se emplea como preservativo de alimentos. El compuesto contiene 68.8% de C, 5.0% de H y 26.2% de O; por masa. ¿Cuál es la fórmula empírica?.

Acido Benzoico: FE: CXHYOZ

X= 68.8/12=5.73/1.63=3.5x2=7

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