Compuestos inorgánicos

Introducción………………………………………………..…………2

Objetivo…………………………………………………..……………3

Compuestos inorgánicos……………………………………..…….4

Características de los compuestos inorgánicos……………..….4

Propiedades de los compuestos organicos

Introducción:

Los compuestos orgánicos también son llamados química orgánica... Ciertamente este es un término bastante generalizado que pretende explicar la química de los compuestos que contienen carbono, excepto los carbonatos, cianuros y óxidos de carbono.

Muchas veces se creyó que los compuestos llamados orgánicos se producían solamente en los seres vivos como consecuencia de una fuerza vital que operaba en ellos, creencia que encontraba mucho apoyo ya que nadie había sintetizado algún compuesto orgánico en un laboratorio. Sin embargo en 1828, el químico alemán Friedrich Wohler (1800-1882) puso fin a la teoría vitalista cuando logro sintetizar urea haciendo reaccionar las sustancias inorgánicas conocidas como cianato de potasio y cloruro de amonio.

Durante mucho tiempo el estudio de la química a sido y será algo elemental para completarnos a nivel escolar y profesional, investigar sobre cada una de sus ramas es algo esencial. En este trabajo nos a tocado hablar sobre los compuestos orgánicos (aquellos q contienen carbono entre otros elementos) y hablaremos sobre algunos de los mas importantes.

La importancia de realizar estos trabajos radica la técnica de aprendizaje y la facilidad con los q estos logran saciar las ansias de aprender, esperando q mi investigación sea de su disfrute lo invito a leerla y a colaborar no solo con esta sino con todas.

Objetivo

Comprender que son los compuestos inorgánicos, sus características más importantes así como las normas que lo involucran.

Compuestos inorgánicos.

Todos los compuestos que no presentan Carbono o sus derivados en sus estructura principal se consideran compuestos inorgánicos. Estos compuestos son en su mayoría de carácter iónico, solubles sobre todo en agua y con altos puntos de ebullición y fusión. Sus reacciones son casi siempre instantáneas, iónicas, sencillas y rápidas.

Es decir todos los que se forman con los elementos de tu tabla periódica que no tengan como principal elemento el C.

El ácido carbónico, dióxido de carbono, monóxido de carbono, los carbonatos son inorgánicos

REGLAS DE IUPAC PARA NOMBRAR A LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS

CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS.

Los compuestos se pueden clasificar por:

a) El número de elementos que lo forman; Binarios, Terciarios, Poli atómicos (tres o más elementos respectivos).

b) En función de sus propiedades químicas;

NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS

La nomenclatura química es el sistema de nombres que se usan para identificar a los compuestos. Cuando se descubre o inventa una nueva substancia se le debe registrar para distinguirlas de las demás. Se aplican reglas establecidas, por la Comisión de Nomenclatura Inorgánica de la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada)

En el sistema IUPAC, un nombre químico tiene al menos tres partes principales: prefijo(s), padre y sufijo. El o los prefijos especifican el número, localización, naturaleza y orientación espacial de los sustituyentes y otros grupos funcionales de la cadena principal. El padre dice cuántos átomos de carbono hay en la cadena principal y el sufijo identifica al grupo funcional más importante presente en la molécula.

Prefijo(s) – Padre – Sufijo

Este esquema, con algunas modificaciones, se usará para todos los demás compuestos orgánicos. Los principios generales son los mismos. La nomenclatura consiste en una secuencia de reglas que se aplican según un orden de prioridad ya establecido.

TIPOS DE NOMENCLATURA

1. NOTACIÓN DE STOCK:

Se utiliza para nombrar iones que se presentan más de un estado de oxidación en sus compuestos, se escribe con números romanos el estado de oxidación que presenta el ión.

Se nombran con la palabra óxido seguida de la del elemento que lo forma y a continuación, si tiene varias valen¬cias, se pone la valencia del elemento entre paréntesis y con números romanos. Ejemplos:

Li2O Oxido de litio FeO Oxido de hierro (II)

BeO Oxido de berilio PbO2 Oxido de plomo (IV)

Cr2O3 Oxido de cromo (III) SrO Oxido de estroncio

2. GINEBRA (CONVENCIONAL)

En el caso de iones que presentan dos números de oxidación se le da la terminación “OSO” y al de mayor numero de oxidación “ICO”

Fe+2 ión Ferroso

Fe+3 ión Férrico

3. Trivial o común

Se aplican a compuestos que tienen nombres que no siguen las reglas establecidas por la IUPAC, estos nombres se aprenden en la práctica.

Ejemplos:

H2O Agua

NH3 Amoniaco

NaCl Sal

NaOH Sosa caustica

CaO Cal viva

CaSO42H2O Yeso

4. NOMENCLATURA CON PREFIJOS (orgánicos) :

Las proporciones

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