Concentración (conclusiones)

La mayor parte de las sustancias que encontramos en nuestra vida diaria son mezclas; muchas de ellas son homogéneas y reciben por nombre disoluciones. Están formadas por 2 o más sustancias y su composición pueden variar. Nuestro objetivo en esta práctica fue reconocer que las concentraciones de las disoluciones varían en forma directa, con la cantidad de soluto (NaCl) que contengan y en forma indirecta, con el volumen de la disolución. Mediante el análisis volumétrico se determina la concentración de una solución cuya concentración se desconoce, midiendo el volumen que se requiere de ella para reaccionar con un volumen fijo de una solución cuya concentración es perfectamente conocida. Aprendimos que el proceso de adición de un volumen medio de la solución conocida para que reaccione con el soluto contenido en un volumen fijo de la solución de concentración desconocida se conoce como “Valoración” y que la solución conocida se denomina “solución patrón” y la de concentración desconocida, “solución problema”. Este es el punto en el cual la cantidad de soluto contenido en un volumen fijo de la solución problema, se conoce como punto estequiometrico. Otra cosa que aprendimos fue a sacar y/o calcular la concentración de NaCI en g/L, %m/v, molaridad (M) mediante fórmulas que nos proporcionó la maestra encargada que en este caso los resultados fueron g/L=.15, %m/v=1.5, molaridad (M)=2.5

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