Concentración frente al grado de disociación de un ácido

Concentración frente al

grado de disociación de

un ácido.

El objetivo de este proyecto es realizar una gráfica con el grado de disociación en el eje de ordenadas frente a la concentración (que varía de 10^-6 hasta 1 M) de un ácido AH cuya constante de acidez es de 10^-4, y observar cómo se comporta dicho ácido.

FUNDAMENTO TEÓRICO.

Cuando tenemos un ácido o una base fuertes, el grado de disociación roza la unidad, es decir, se puede ionizar(dividir en moléculas, iones o radicales más pequeños) casi completamente o completamente.

En los ácidos y bases débiles, este grado de disociación es menor, lo que significa que la molécula no se divide completamente en otras moléculas, iones o radicales más pequeños.

Este grado de disociación se define como el cociente entre la cantidad de sustancia disociada, respecto de la cantidad de sustancia inicial o total. Se suele expresar en tanto por ciento, y vendrá dado por la expresión:

Por otra parte, la constante de disociación ácida, constante de acidez o constante de ionización ácida, Ka, es una medida cuantitativa de la fuerza de un ácido en una disolución. Esta, es una constante de equilibrio que puede escribirse como:

AH A- + H+

Donde AH es un ácido que se divide en los iones A-(base conjugada del ácido) y H+(ion hidrógeno).

La constante de acidez, se puede expresar como:

Por último, tenemos la concentración ácida, que es la cantidad de compuesto(en este caso, iones de hidrógeno que son quienes le dan su carácter ácido) disuelto en una solución.

Con lo descrito anteriormente, deducimos:

AH A- + H+

C(1-α) Cα Cα

Con estos datos, y conociendo que la constante de acidez es 1

Ka= = =1

Sabiendo que la concentración de acidez varía entre 1 y 1

M, iremos sustituyendo estos datos en la fórmula anterior y obteniendo los valores de α, que los multiplicaremos por 100 para

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