Preparación de las soluciones con diferente grado de concentración de las sustancias

UNIVERSIDAD DEL CAUCA

Departamento de Química

Laboratorio de Química general

I periodo 2014

SOLUCIONES y PH

Presentado por: Anyi Milena Pérez, Juan Pablo Rosero

Ingeniería Agroindustrial, Facultad de Ciencias Agrarias, vereda las Guacas

Popayán, Cauca

JUNIO 9 de 2014

RESUMEN

En esta práctica se preparó soluciones con distintos grados de concentración a partir de sustancias solidas como lo son hidróxido de sodio (NaOH) y sulfato de cobre (CuSO4) y sustancias líquidas como el ácido acético (CH3COOH).Se procede a realizar los cálculos para determinar las cantidades necesarias y así preparar las soluciones, después se prosiguió a determinar sus densidades y su pH.

RESULTADOS

Para la preparación de una solución de ácido acético 1.0M Se procede a realizar los cálculos para determinar la cantidad de ácido acético concentrado necesario para preparar 25 mL de una solución 1.0M de esta manera:

XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX

Se midió con una pipeta la cantidad de ácido acético calculada que fue xxx y en un balón aforado de 25 mL y se le adiciono 6 mL de agua destilada y se le agrego xxx ácido acético medido y se observó que las moléculas del ácido acético se dispersaron por toda el agua, se enjuago 3 veces la pipeta y aquellos lavados fueron adicionados al balón aforado donde se preparaba la solución con el fin de que no quedaran residuos en la pipeta. Después se llevó a aforar con agua destilada y se mezcló. Con un peso de 18.78g se procedió a medir la densidad de la solución acida través de éste y se obtuvo 44,53g. Luego, con una pequeña gota de esta solución se rozó un pequeño cuadro de papel tornasol y se observó que su PH era de 2.3.

Para la preparación de una solución de hidróxido de sodio 1.0M de igual manera se procede a realizar los cálculos para determinar la cantidad de hidróxido de sodio solido necesario para preparar 25 mL de una solución 1.0M de la siguiente manera:

Xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx

Con la pipeta se mide la cantidad de hidróxido de sodio cuyo valor fue de xxx y en un picnómetro se le adicionó 6 mL de agua destilada y en esta se le agregó el hidróxido de sodio medido. También se realizaron 3 lavados a la pipeta cuyos residuos fueron agregados al picnómetro, después se aforo con agua destilada, se mezcló y se midió su densidad obteniendo 45.27g,

Para la preparación de una solución de sulfato de cobre de similar manera se realizan los cálculos necesarios para determinar la cantidad de sulfato de cobre necesario para preparar XX de una solución 1.0M de la siguiente manera:

Xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx

Se pesa el vidrio reloj y se obtiene un peso de 35.26g se le agrega XX sulfato de cobre y se agrega al agua destilada obteniéndose una sustancia liquida de color azul, dependiendo del porcentaje de concentración de sulfato de cobre este coloramiento aumenta o disminuye, se procede a tomar la densidad de la solución CuSO4 y se obtiene 0.624g, luego se observó

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