Conceptos

18. Estructura molecular del agua: formada por dos átomos de H con uno de O gracias a un enlace covalente

19. Polaridad del agua: es polar porque de un lado dela molécula hay dos átomos de H con carga positiva y del otro lado hay un átomo de O con carga negativa.

20. Enlaces no covalentes:

a) Interacciones iónicas: llevada a cabo entre iones con carga eléctrica negativa

b) Enlaces de hidrógeno: formado cuando un átomo donador da el átomo de hidrogeno unido covalentemente al a un átomo electronegativo aceptor.

c) Fuerzas de van de wals: fuerza activa entre moléculas distintas a aquellas debidas al enlace covalente.. Propiedades térmicas del agua: calor específico, calor de vaporización y calor de fusión

21. Enlaces covalentes:

22. Propiedades térmicas del agua:

23. Propiedades solventes del agua:

24. Moléculas hidrófugas:

25. Efecto hidrófobo: fuerza que estabiliza la molécula. Este efecto hace que las moléculas no polares se adhieran entre sí.

26. Moléculas anfipáticas: estas tienen un extremo que se puede deshacer en agua (hidrofílico) y otro que rechaza en agua (hidrófobo)

27. Micelas: su nombre es la mezcla de agua y ácido cítrico, que tiene como resultado una suspensión blanca y turbia, dentro de esa suspensión hay partículas esféricas y esas son las micelas.

28. Esferas de solvatación: la solvatación agrupa las moléculas que tiene un disolvente, en este caso los iones. Cuando estos se disuelven se separan y rodean las moléculas que forman el disolvente

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