Conductimetria

Conductimetría: Determinación de Ácido Acetil Salicílico

Ricardo Domínguez-Martínez

Facultad de Química, Laboratorio de Analítica experimental II, Universidad Nacional Autónoma de México,

Se desea determinar la cantidad de ácido cetil salicílico en una muestra comercial de aspirina Bayer, para ello se disolvió 500 mg de aspirina en 20.0mL de NaOH 0.5 M y se realizó una valoración con HCl 0.5M, siguiéndola conductimétricamente

Disolución de ácido acetil salicílico en NaOH 0.5 M

Al realizar la hidrolisis el ácido acetil salicílico, este se desprotonara (reacción acido base), posteriormente ocurre una hidrolisis alcalina en el grupo éster, por lo tanto en solución se encontraran las siguientes especies -OH, CH3COO- y Salicilato. Es necesario agregar exceso de NaOH para asegurar que ocurran las 2 reacciones, es decir que todo el ácido acetil salicílico reaccione.

Así de la reacción se sabe que cada mol de ASS consume 2 mol de - OH

Información adicional

Comienzo de valoración (seguimiento por Conductimetría)

1ª Valoración

Ocurre la reacción más cuantitativa por pKA. Los iones OH disminuyen (la conductancia disminuye) en la misma proporción que aumentan iones Cl, por tanto la conductancia es proporcional a la diferencia de ambas especies (pendiente)

2ª Valoración

Ligero aumento en pendiente por el aumento de conductividad del salicilato al Cl-

3ª valoración

La conductividad es similar (Silicato 36 y Acetato 40.9) aunado a los efectos de dilución, la pendiente no será tan apreciable, al contrario se podría llegar a observar una pendiente constante

Resultados:

Volumen adicionado HCl HCl + NaOH

NaCl + H20

Inicio 0 0 10mmol 0mmol 0mmol

A.p.eq.

0≤x≤1 2

5 ≈ 0

≈ 0

9mmol

7.5mmol 1mmol

2.5mmol 1mmol

2.5mmol

P. eq.

x=1

8.5

≈ 0

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