Ejercicios Conductimetria

Conductimetría

1. Se midieron las concentraciones de tres soluciones de acetato de sodio, NaAc, en una celda de conductancia con electrodos en paralelo de 1.0 cm2 y separados 0.25 cm. Las resistencias de cada solución fueron 274700, 91000 y 18320 Ω. Calcule la normalidad de cada solución a 25° C. R/ 1.0x10-5, 3x10-5, y 1.5x10-4 N.
2. Se colocó en una celda de conductancia una solución de KCl que tiene una conductividad de 0.01288 S.cm-1. La resistencia medida fue de 48.3Ω. Cuando   la misma celda se llenó con CdCl2 0.100 N la resistencia fue de 123.7 Ω. Halle la constante de la celda y la conductancia equivalente Λ de solución de CdCl2.         R/ 0.622 cm-1  y 50.3 S.cm2/equiv.
3. Se colocan en una celda de conductancia 2.4425 g de ácido benzoico en un 1.0 L de agua pura a 298 K, la constante de la celda es 0.150 cm-1 y la resistencia de la solución es 1114 Ω. Determine la conductancia equivalente de la solución, el grado de ionización (α= Λ / Λo) y la constante de ionización del ácido benzoico. R/ Λ = 6.73, α = 1.76x10-2 y Kdis = 6.3x10-6.
4. La conductancia equivalente de una solución de HOAc 0.0125 N a 298 K es Λ = 14.4. Halle el grado de disociación y la constante de ionización del ácido. Halle Λo.                     R/ α = 0.0369, Ka = 1.77x10-5.
5. La conductividad de una disolución 0,1 M de KCl a 25° C es 12,89 mS cm-1. ¿Cuál es la resistencia de una celda de conductividad cuyos electrodos tienen un área efectiva de 2,037 cm2 y están separados una distancia de 0,531 cm?  (R= 20,2 Ω.)
6. La resistencia de una celda de conductividad con solución 0,01 M de KCl  es 8,30 Ω a 25° C. La conductividad de la solución a esta temperatura es 1,4114 mS cm-1. ¿Cuál es la constante de la celda, l/A? R/ 1,17 m-1.?
7. Una solución de ácido clorhídrico 0.1M entre dos electrodos de platino de 2cm2 de superficie a la distancia de 5 cm muestra una resistencia de 63.90 Ω. Hallar:

1. La conductividad del ácido (R=0.03912 S/cm)
2. La conductividad molar del ácido  (391.2 S cm2 mol-1)

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