Laboratorio Conductimetria.
Enviado por davidmuos • 27 de Marzo de 2017 • Informes • 1.758 Palabras (8 Páginas) • 1.027 Visitas
CONDUCTANCIA ELECTROLITICA Y TITULACION CONDUCTIMETRICA
Profesor
LEONARDO BETANCUR
UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
FACULTAD DE INGENIERIA
DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUIMICA
MEDELLIN
2005
CONDUCTANCIA ELECTROLÍTICA
- MARCO TEORICO:
La resistencia de un conductor electrolítico al paso de la corriente se puede determinar mediante la ley de ohm, pero es costumbre en vez de hablar de resistencia hacerlo de conductancia, que es simplemente el recíproco de la resistencia eléctrica. Las medidas de conductancia encuentran una amplia aplicación en química para obtener información concerniente a la conducta de los electrólitos, en el análisis, y en el control de la concentración.
La conductancia específica de un conductor (k), está definida como el inverso de la resistividad o resistencia especifica del conductor. Existe otra cantidad de mayor significado, que es la conductancia molar de un electrólito que se define como: Λm = k/c, donde c es la concentración del electrólito en moles por centímetro cúbico.
La medida de k permite hallar el punto final de una valoración, puesto que la gráfica de k en función del reactivo añadido, cambia de pendiente en el punto final. Las medidas de conductividad se pueden usar para seguir los cambios de concentración durante una reacción química entre iones en disolución, lo cual permite seguir la velocidad de reacción. Además se pueden usar para determinar ciertas constantes de equilibrio iónico.
- DATOS TEÓRICOS Y EXPERIMENTALES:
2.1 DATOS TEÓRICOS
ÁCIDO CLORHÍDRICO
- Conductividad molar límite a dilución infinita (Λαm) a 25°C: 426,16Scm2/mol
- ÁCIDO ACÉTICO
- Conductividad molar límite a dilución infinita (Λαm) a 25°C: 390,71Scm2/mol
- Constante de disociación (Ka) a 25°C = 1,75x10-5
- DATOS TABULADOS
- DATOS TABULADOS
Concentración de NaOH:1,5683N = 1.478 N
Volumen de HCl para titular: 200ml
Volumen de CH3COOH para titular: 200ml
- Medir la conductividad (k) a soluciones de ácido clorhídrico 0,1; 0,01; 0,001 y 0,0001 N empleando el conductímetro.
CONCENTRACIÓN HCl (N) | CONDUCTIVIDAD, k (S/cm) |
0,1 | 34.9 Ms/cm |
0,01 | 3.77 Ms/cm |
0,001 | 413 S/cm |
0,0001 | 105.5 S/cm |
- Medir la conductividad (k) a soluciones de ácido acético 0,1; 0,01; 0,001 y 0,0001 N empleando el conductímetro.
CONCENTRACIÓN CH3COOH (N) | CONDUCTIVIDAD, k (S/cm) |
0,1 | 544 S/cm |
0,01 | 178.3 S/cm |
0,001 | 57.1 S/cm |
0,0001 | 16.9 S/cm |
- Realizar titulaciones conductimétricas a 200mL de soluciones de ácido clorhídrico y ácido acético con solución de hidróxido de sodio1,5N.
VOLUMEN DE NaOH (mL) | CONDUCTIVIDAD (mS/cm) | |
HCl | CH3COOH | |
0 | 55.3 | 640 S/ cm |
2 | 53.2 | 1105 S/ cm |
4 | 47.5 | 1994 S/ cm |
6 | 43.6 | 2.89 |
8 | 40.0 | 3.72 |
10 | 35.2 | 4.55 |
12 | 31.8 | 5.33 |
14 | 28.3 | 6.07 |
16 | 24.9 | 6.82 |
18 | 21.6 | 7.50 |
20 | 18.20 | 8.19 |
22 | 15.02 | 8.84 |
24 | 14.45 | 9.48 |
26 | 16.45 | 10.12 |
28 | 18.41 | 12.00 |
30 | 20.4 | 13.99 |
32 | 22.9 | 15.94 |
34 | 24.9 | 17.92 |
36 | 25.9 | 19.78 |
38 | 27.6 | 21.7 |
40 | 29.2 | 23.4 |
42 | 30.9 | 25.2 |
44 | 32.6 | 26.9 |
46 | 34.2 | 28.6 |
48 | 35.7 | 30.2 |
50 | 37.2 | 31.9 |
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