Configuracion Electronica

Evolución de las teorías y modelos atómicos

John Dalton (1766-1844) fue un científico inglés que en 1808 ofreció una explicación de su teoría atómica que consistía en:

1. Los elementos están conformados de partículas diminutas llamadas átomos.

2. Todos los átomos de un elemento dado son idénticos.

3. Los átomos de un elemento dado son diferentes a los de cualquier otro elemento.

4. Los átomos de un elemento pueden combinarse con los átomos de otros elementos para formar compuestos. Un compuesto dado siempre tiene los mismos números relativos y tipos de átomos.

5. Los átomos son indivisibles en los procesos químicos. Es decir, no se crean o se destruyen en las reacciones químicas. Una reacción química simplemente cambia la manera en la que los átomos se agrupan entre sí.

Varios científicos reflexionaron en la naturaleza del átomo durante el siglo XIX, pero no fue sino en 1900 que se dispuso de evidencia convincente de que el átomo tiene varias partes diferentes.

En 1904, en Inglaterra un físico llamado J. J. Thomson mostro que las partículas tenían una carga negativa debido a que pudo mostrar que eran repelidas por la parte negativa de un campo eléctrico; concluyo que todos los tipos de átomos deben contener esas partículas negativas, a las cuales se les dio el nombre de electrones. Su modelo atómico es el llamado pudin con pasas.

En 1911, Ernest Rutherford estudiaba el vuelo de las partículas alfa a través del aire y encontró que algunas eran desviadas por algo. Después de sus investigaciones concluyo que el núcleo debe tener una carga positiva para balancear la carga negativa de los electrones, y que debía ser pequeño y denso. También concluyo que el núcleo de un átomo contenía a lo que le llamo protones (carga positiva).

En 1913, Niels Bohr represento su modelo atómico de manera que los electrones se movían en orbitas circulares que correspondían a los varios niveles de energía permitido (simulado a la rotación de los planetas alrededor del sol), después fue comprobado que la teoría de Bohr era un error.

En 1926, Schrödinger encontró un nuevo modelo para el átomo de hidrogeno que parecía aplicarse igual de bien a los demás de átomos, algo en lo que fallaba el diseñado por Bohr. Este modelo se le llamo el modelo mecánico ondulatorio.

Modelo mecánico ondulatorio

En el modelo mecánico ondulatorio los estados electrónicos se describen por medio de orbitales. Los orbitales no son nada como las orbitas. Este modelo representa los electrones en un átomo ordenados en orbitales, con cada orbital capaz de mantener dos electrones. A medida que se forman los átomos, los mismos tipos de orbitales se repiten al ir de un nivel de energía principal a otro. Esto significa que las configuraciones de los electrones de valencia

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