Configuracion Electronica

Introducción.

En este documento se hablara sobre la descripción de la evolución de las teorías y modelos atómicos que también trae con ello una línea del tiempo que va desde la teoría de Dalton hasta la actualidad.

Se hablara también sobre la descripción del modelo cuántico e incluiremos un esquema sobre ello.

Describiremos los números cuánticos llevando a cabo unos ejemplos con ellos.

También incluiremos un diagrama de la tabla periódica, la relación entre la configuración electrónica de los elementos y su posición de la misma y para finalizar incluiremos los ejercicios 49, 52 y 59.

También como parte esencial del documento, pondremos una conclusión sobre los aprendizajes obtenidos y una bibliografía.

Descripción de la evolución de las teorías y modelos atómicos. (línea del tiempo)

Descripción del modelo cuántico.

El punto de vista más sencillo del átomo es que consiste de un núcleo pequeño y los electrones se mueven alrededor del núcleo a una distancia promedio de 10-8 cm de él. El núcleo contiene protones, los cuales tienen carga positiva igual en magnitud a la carga negativa de los electrones, neutrones, los cuales tienen casi la misma masa que un protón pero sin carga. Los electrones son las partes delo átomos que se entremezclan cuando los átomos se combinan para formar moléculas. El número que posee un átomo dado afecta en gran medida la manera en que puede interaccionar con otros átomos.

El modelo mecánico ondulatorio representa los electrones en un átomo ordenados en orbitales, con cada orbita capaz de mantener dos electrones. Los mismos tipos de orbitales se repiten al ir de un nivel de energía principal a otro. Esto significa que las configuraciones de los electrones de valencia particulares se repiten de manera periódica. Los elementos con un tipo particular de configuración e valencia muestran un comportamiento químico muy similar.

Descripción de los números cuánticos incluyendo ejemplos.

1. numero cuántico principal (n), identifica los niveles energéticos de un átomo.

2. Numero cuántico secundario (l), describe a los subniveles que se denominan s,p,d,f.

3. Numero cuántico magnético (m), determina la orientación espacial de un orbital.

4. Numero cuántico spin(s), describe el gira del electrón.

La relación entre la configuración electrónica de los elementos y su posición en la misma.

Incluir los ejercicios 49, 52 y 59

Escriba la configuración electrónica completa.

a) Magnesio z=12 1s22s22p63s2

b) Litio z=3 1s22s1

c) Oxigeno z=8 1s22s22p4

d) Azufre z=16 1s22s22p63s23p4

A cual elemento corresponde cada uno de las siguientes configuraciones electrónicas.

a) 1s22s22p63s23p63d104s24p4 selenio

b) 1s22s22p63s23p63d14s2escandio

c) 1s22s22p63s23p4 azufre

d) 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5 yodo

Configuración electrónica completa.

a) Arsénico z=33 1s22s22p63s23p63d104s24p3

b) Titanio z=22 1s22s22p63s23p63d24s2

c) Estroncio z=381s22s22p63s23p63d104s24p65s2

d) Cloro z=171s22s22p63s23p5

Conclusión

La configuración electrónica es el modo en que los electrones de un átomo de un elemento se distribuyen alrededor del núcleo. De acuerdo con el modelo mecano cuántico del átomo (ver secuencia didáctica Modelo atómico mecano cuántico), la configuración electrónica indica en qué niveles y

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