Configuracion Electronica

Principios para el llenado de los orbitales:

A pesar de estar prácticamente establecida la estructura atómica, algunos aspectos energéticos y electrónicos impedían comprender a cabalidad el comportamiento de los electrones en átomos multielectrónicos. La respuesta llegó mediante el principio de Aufbau o de construcción, que se compone de los siguientes principios:

1. Principio de mínima energía: “Los electrones se ubican primero en los orbitales de más baja energía; por lo tanto, los de mayor energía se ocuparán sólo cuando los primeros hayan agotado su capacidad”.

2. Principio de exclusión de Pauli: los orbitales son ocupados por dos electrones como máximo, siempre que presenten espines distintos. Por lo tanto, en un átomo no pueden existir dos electrones que tengan los mismos números cuánticos.

3. Principio de máxima multiplicidad de Hund: en orbitales de la misma energía, los electrones entran de a uno, ocupando cada orbital con el mismo espín. Cuando se alcanza el semillenado, recién se produce el apareamiento con los espines opuestos.

Para entender el comportamiento electrónico de átomos polieléctricos se establece la configuración electrónica, que informa cómo están distribuidos los electrones entre los diferentes orbitales atómicos.

De esta forma, la configuración electrónica de un átomo estaría descrita mediante el esquema cuyo orden de llenado se indica mediante flechas

II.- CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA:

Al referirnos a la configuración electrónica (o periódica) estamos hablando de la descripción de la ubicación de los electrones en los distintos niveles (con subniveles y orbitales) de un determinado átomo.

Configurar significa "ordenar" o "acomodar", y electrónico deriva de "electrón"; así, configuración electrónica es la manera ordenada de repartir los electrones en los niveles y subniveles de energía.

Científicamente, diremos que es la representación del modelo atómico de Schrödinger o modelo de la mecánica cuántica. En esta representación se indican los niveles,

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