Conosiendo Los Metales Quimicos

Conociendo a los metales, no metales y metaloides:

Metales: Las mayoría normalmente se encuentra en estado solido y de acuerdo a sus propiedades conforman: metales alcalinos, metales alcalinotérreos, metales de transición, serie actínidos, serie lantánidos, materiales de los grupos IIIA al VIA.

Propiedades físicas: General mente se presentan en estado solido, cuando se combinan con el oxigeno forman óxidos, poseen alta conductividad eléctrica y térmica, poseen brillo, son los maleables, es decir se pueden reducir a laminas muy delgadas, y son dúctiles, o sea que se pueden estirarse hasta formar alambre.

Propiedades químicas:

• Tienen energía de ionización, es decir, poseen la energía suficiente para separar un electrón de un átomo y tienen afinidad eléctrica baja, por eso no es fácil que reaccionen entre si

• Sus átomos tienen 1, 2 o 3 electrones en su ultima capa

• Sus átomos pierden electrones en su ultima capa y al tener mas cargas positivas forman cationes

• Moléculas son monoatómicos

• Se combinan con los no metales, formando sales

• Se combinan con el oxigeno, formando óxidos, los cuales al reaccionar con el agua producen hidróxidos

Usos y aplicaciones

• El cromo, cuyo nombre provienen de su color en griego y el cual produce pigmentos para pinturas, también se usa en la fabricación de aceros especiales.

• El titanio se usa en piezas que deben ser sometidas a fuerzas muy grandes.

• El itrio se utiliza para fabricar instrumentos de cirugía.

• El zirconio lo utilizan para revestir submarinos y plantas nucleares.

• El tantalio lo emplean en prótesis para conectar nervios y unir músculos.

• El manganeso se emplea en aleaciones con el hierro.

No metales: Son los elementos que requieren solo un pequeño número de electrones para alcanzar una estructura estable como el hidrogeno, grupo del carbono, grupo del nitrógeno, grupo del oxigeno, grupo de los, grupo de los gases nobles o inertes. Están ubicados en los grupos IVA al VIIIA.

Propiedades físicas:

• Algunos son solidos a la temperatura ordinaria como el azufre, otros gaseosos, el único brillo liquido es el bromo

• No tienen brillo y no reflejan la luz

• Los solidos son quebradizos y no son maleables

• Son malos conductores de calor y la electricidad

Propiedades químicas:

• Sus átomos tienen en su ultima capa 4, 5, 6, y 7 electrones

• Sus átomos pueden aceptar electrones en su ultima capa y al tener mas cargas negativas pueden formar aniones (iones negativos)

• Sus moléculas son diatónicas (dos átomos) y poli atómicas ( muchos átomos)

• Se combinan con los metales formando sales

• Se combinan con el oxigeno, formando anhídridos (óxidos no metalicos9 los cuales al reaccionar con el agua producen ácidos

Usos y aplicaciones de algunos no metales:

• Hidrogeno: Utilizado para producción de acido clorhídrico, combustible para cohetes, y reducción de minerales metálicos.

• Itrio: Se produce en las reacciones nucleares y se emplea en la construcción de bombas de hidrogeno.

• Deuterio: Se emplea en aplicaciones nucleares como moderador, como constituyente del agua pesada.

• Carbono: Las pastillas de carbono se emplean en medicina para absorber las toxinas del sistema digestivo y como remedio de la flatulencia. El carbón activado se emplea en sistemas filtrando y purificación de agua.

• Cloro: Un proceso de purificación de aguas ampliamente utilizado es la cloración. Se emplea acido hipocloroso, HCIO.

• Yodo: En sitios en donde hay poco aporte de yodo a través de la dieta el déficit en yodo puede causar bocio, por lo tanto llamado bocio endémico.

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