Constante De Equilibrio. Disolución Del KNO3
Enviado por charleseng333 • 5 de Noviembre de 2012 • 242 Palabras (1 Páginas) • 6.879 Visitas
A1. CUESTIONARIO PREVIO
1. Definir solubilidad e indicar las unidades en las que se expresa.
a solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente); implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto disuelto en una dada cantidad de solvente a una temperatura fija y en dicho caso se establece que la solución está saturada. Su concentración puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o también en porcentaje de soluto (m(g)/100 mL)
2. ¿Qué es la constante del producto de solubilidad Ks?
Es el producto de las concentraciones molares en el equilibrio de los iones constituyentes, cada una elevada a la potencia del coeficiente estequiométrico en la ecuación de equilibrio:
CmAn ↔ m Cn+ + n Am-
3. ¿Qué relación existe entre la constante de equilibrio y el ∆G? ¿Cómo se calcula el ∆G de una reacción a partir de la constante de equilibrio?
∆G = -RT ln K
4. Investigar para el nitrato de potasio a 25ºC las siguientes entalpías de formación:
∆H f ( kJ/mol )
KNO3 (s) -492.70
K+(aq) -252.38
NO3−(aq) -205.00
5. Con la información de la tabla anterior calcular el ∆H de la reacción de disolución.
KNO3 (s) + H2O K+(aq) + NO3−(aq) ∆H = 35.32 (kJ/mol
6. A partir de la ecuación de Gibbs-Helmholtz y la relación entre la constante de equilibrio y el ∆G, encontrar una relación entre la constante de equilibrio y el ∆H.
(dln K)/dT=∆H/(RT^2 )
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