Constante De Equilibrio. Disolución Del KNO3

Tabla de datos:

Tabla 1. Masa de KNO3 = 4 gramos.

n KNO3

(mol) Vol. de agua

Agregado Vol. total de

Solución Temperatura

(°C) Temperatura

(K)

0.0394 3 5 mL 69 342.15

0.0394 1 6 mL 56 329.15

0.0394 1 7 mL 46.8 319.95

0.0394 1 8 mL 40.8 313.95

0.0394 1 9 mL 35.1 308.25

0.0394 1 10 mL 32.4 305.55

Tabla 2. Calculo de propiedades.

Vol. solución Temp.

(K) 1/T

(K-1) “s”

(mol/L) K lnK ΔG

(J/mol) ΔS

(J/molK)

5 342.15 0.00292269 7.9 62.41 4.13372552 -11759.3489 129.72

6 329.15 0.00303813 6.58 43.41 3.77068983 -10318.8194 130.46

7 319.95 0.00312549 5.64 31.84 3.46072336 -9206.0166 130.74

8 313.95 0.00318522 4.9 24.37 3.19335287 -8335.3895 130.46

9 308.25 0.00324412 4.3 19.26 2.95803041 -7581.0078 130.43

10 305.55 0.00327279 3.9 15.21 2.72195311 -6914.8082 129.40

ΔH =32624.96 J/ mol

Análisis de resultados.

Calcular la pendiente y el coeficiente de correlación. ¿Qué representa está pendiente? ¿Qué unidades tiene? Anotar los resultados obtenidos.

m= -3924.1 y representa –(ΔH/R) y sus unidades son Mol k

r2= 0.9857

Comparar el valor del ΔH obtenido experimentalmente con el teórico calculado a 25°C (calculado en el cuestionario previo)

ΔH teórico= +35.5 KJ

ΔH experimental= +32.62 KJ m=- (ΔH/R)

(-)(m)= ΔH/R

-m(R) = ΔH

(-3924.1)(8.314KJ/Mol K)= ΔH = 32624.96 J/Mol K = +32 KJ/Mol K

% ERROR= 8.16%

((Vt – VE)/ Vt)(100) = ((35.5 -32.6)/35.5)(100) = 8.16%

3.-

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