CONSTANTE DE EQUILIBRIO. DISOLUCIÓN DEL KNO3
Enviado por Liz Flores • 22 de Octubre de 2020 • Prácticas o problemas • 590 Palabras (3 Páginas) • 217 Visitas
[pic 1]
FLORES OSTOA LIZBETH Práctica 2
CONSTANTE DE EQUILIBRIO. DISOLUCIÓN DEL KNO3.
OBJETIVO GENERAL
A partir del estudio del equilibrio de una reacción de disolución determinar sus propiedades termodinámicas.
OBJETIVOS PARTICULARES
- Determinar la solubilidad del KNO3 a diferentes temperaturas.
- Observar el efecto de la temperatura sobre la solubilidad del KNO3 y sobre la constante de equilibrio
- Obtener la constante de producto de solubilidad del KNO3.
- Obtener la constante de equilibrio de disolución del KNO3.
- Calcular las propiedades termodinámicas ΔG°, ΔH° y ΔS° para la reacción de disociación del KNO .[pic 2]
PROBLEMA
Determinar el valor de la constante de equilibrio para la disolución del KNO3 en el intervalo de temperatura de 60 a 20°C. Calcular el valor de ΔG°, ΔH° y ΔS° a estas mismas condiciones.
KNO3 (s) + H2O K+ (aq) + NO3 – (aq)[pic 3]
CUESTIONARIO PREVIO
- Definir solubilidad e indicar las unidades en las que se expresa.
La solubilidad es una medida de la máxima cantidad de soluto que es capaz de disolverse en un disolvente en particular a una temperatura en específico, las unidades de solubilidad en el SI son mol/L, pero las más comúnmente utilizadas son g/mL.
- ¿Qué es la constante del producto de solubilidad (Ks)?
La constante del producto de solubilidad, es la constante del equilibrio que se establece entre el sólido y sus iones en una disolución saturada, además está en función de concentraciones.
- ¿Qué relación existe entre la constante de equilibrio y el ΔG°? ¿Cómo se calcula el ΔG° de una reacción a partir de la constante de equilibrio?
ΔGo representa la variación de energía libre en estado estándar, a 1 atmósfera de presión, 25ºC de temperatura y concentraciones de reactivos 1M. Sin embargo, las condiciones estándar de una reacción química duran únicamente un instante. A medida que la reacción evoluciona, varía la concentración de los reactivos y el sistema ya no tiene una energía libre ΔGo sino ΔG. Ambas magnitudes se relacionan según la expresión:
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