CUESTIONARIO PREVIO A LA PRACTICA: “CONSTANTE DE EQUILIBRIO. DISOLUCION DEL KNO3”

CUESTIONARIO PREVIO A LA PRACTICA: “CONSTANTE DE EQUILIBRIO. DISOLUCION DEL KNO3”

1. Definir solubilidad e indicar las unidades en las que se expresa.

La solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente); implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto disuelto en una dada cantidad de solvente a una temperatura fija y en dicho caso se establece que la solución está saturada. Se expresa en g/mL.

2. ¿Qué es la constante del producto de solubilidad Ks?

Es el producto de las concentraciones molares de los iones constituyentes, cada una elevada a la potencia del coeficiente estequiométrico en la ecuación de equilibrio.

Kps = [Cn+]m [Am-]n

Donde C representa a un catión, A un anión y m y n son sus respectivos índices estequiométricos.

3. ¿Qué relación existe entre la constante de equilibrio y el ΔG? ¿Cómo se calcula el ΔG de una reacción a partir de la constante de equilibrio?

La constante de equilibrio es asociada al cambio en la energía de Gibbs estándar de una reacción así:

∆G° = - R T lnKps

• ΔG° = Cambio en la energía de Gibbs estándar de la reacción

• R = Constante de los gases

• T = Temperatura absoluta

4. Investigar para el nitrato de potasio a 25ºC las siguientes entalpías de formación:

5. Con la información de la tabla anterior calcular el ΔH de la reacción de disolución.

6. A partir de la ecuación de Gibbs-Helmholtz y la relación entre la constante de equilibrio y el ΔG, encontrar una relación entre la constante de equilibrio y el ΔH.

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