Contaminacion Del Agua

Propiedades Físicas

El agua es un líquido inodoro e insípido. Tiene un cierto color azul cuando se concentra en

grandes masas. A la presión atmosférica (760 mm de mercurio), el punto de fusión del

agua pura es de 0 ºC y el punto de ebullición es de 100 ºC, cristaliza en el sistema

hexagonal, llamándose nieve o hielo según se presente de forma esponjosa o compacta, se

expande al congelarse, es decir aumenta de volumen, de ahí que la densidad del hielo sea

menor que la del agua y por ello el hielo flota en el agua líquida. El agua alcanza su

densidad máxima a una temperatura de 4 ºC (1g/cc).

Su capacidad calorífica es superior a la de cualquier otro líquido o sólido, siendo su calor

específico de 1 cal/g, esto significa que una masa de agua puede absorber o desprender

grandes cantidades de calor, sin experimentar apenas cambios de temperatura, lo que

tiene gran influencia en el clima (las grandes masas de agua de los océanos tardan más

tiempo en calentarse y enfriarse que el suelo terrestre). Los calores latentes de

vaporización y de fusión (540 y 80 cal/g, respectivamente) son también excepcionalmente

elevados.

1.1.3 Propiedades Químicas

El agua es el compuesto químico más familiar para nosotros, el más abundante y el de

mayor significación para nuestra vida. Su excepcional importancia, desde el punto de vista

químico, reside en que casi la totalidad de los procesos químicos que ocurren en la

naturaleza, no solo en organismos vivos, sino también en la superficie no organizada de la

tierra, así como los que se llevan a cabo en el laboratorio y en la industria, tienen lugar

entre sustancias disueltas en agua, esto es en disolución. Normalmente se dice que el agua

es el disolvente universal, puesto que todas las sustancias son de alguna manera solubles

en ella. No posee propiedades ácidas ni básicas, combina con ciertas sales para formar

hidratos, reacciona con los óxidos de metales formando ácidos y actúa como catalizador en

muchas reacciones químicas.

1.1.4 Características de la Molécula de Agua

La molécula de agua libre y aislada, formada por un átomo de Oxígeno unido a otros dos

átomos de Hidrógeno es triangular. El ángulo de los dos enlaces (H-O-H) es de 104,5º y la

distancia de enlace O-H es de 0,96 A. Puede considerarse que el enlace en la molécula es

covalente, con una cierta participación del enlace iónico debido a la diferencia de

electronegatividad entre los átomos que la forman.

La atracción entre las moléculas de agua tiene la fuerza suficiente para producir un

agrupamiento de moléculas. La fuerza de atracción entre el hidrógeno de una molécula

con el oxígeno de otra es de tal magnitud que se puede incluir en los denominados enlaces

de PUENTE DE HIDRÓGENO. Estos enlaces son los que dan lugar al aumento de

volumen del agua sólida y a las estructuras hexagonales de que se habló anteriormente.

CONTAMINACIÓN DEL AGUA

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1.2 EL CICLO DEL AGUA

Se pudiera admitir que la cantidad total de agua que existe en la Tierra, en sus tres fases:

sólida, líquida y gaseosa, se ha mantenido constante desde la aparición de la Humanidad.

El agua de la Tierra - que constituye la hidrósfera - se distribuye en tres reservorios

principales: los océanos, los continentes y la atmósfera, entre los cuales existe una

circulación continua - el ciclo del agua o ciclo hidrológico. El movimiento del agua en el

ciclo hidrológico es mantenido por la energía radiante del sol y por la fuerza de la

gravedad.

El ciclo hidrológico se define como la secuencia de fenómenos

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