Corrosion

¿Hay soluciones para evitar la corrosión?

2. Introducción La corrosión es una reacción química (oxidorreducción) en la que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica. Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire, como la herrumbre del hierro, el acero y sus aleaciones (bronce, latón). Sin embargo, la corrosión es un fenómeno mucho más amplio que afecta a todos los materiales (metales, cerámicas, polímeros, etc.) y todos los ambientes (medios acuosos, atmósfera, alta temperatura

3. ¿Qué es la corrosión?Se refiere a la interacción con un metal con unmedio que lo rodea cambiando sus propiedadesfísicas y químicas. El metal se destruye es decir seoxida. Metal + Ambiente = Metal Oxidado

4.  Para que ocurra la reacción debe de existir un ánodo y un cátodo, un elemento metálico, un conductor de electricidad Ánodo Cede electrones Se oxida Cátodo Gana electrones Se reduce

5. Factores de los que depende lacorrosión Medio Ambiente Incorporación de sustancias químicas Metal

6. Tipos de corrosión: según suproceso Bacteriana: Degradación de los metales debidos a microorganismos. Galvánica: Se produce cuando un metal esta conectado eléctricamente a otro distinto. Por erosión: Cuando la corrosión provoca un cambio físico al metal, provocado por el movimiento entre el metal y el fluido Química: Destrucción del metal por la acción de gases o líquidos no electrolíticos Electroquímica: Se desarrolla por la acción de electrolitos sobre el metal

7. PRINCIPALES AGENTES CONTAMINANTES PARA LACORROSION ATMOSFERICA Atmosférica Oxidación, Radiación solar, Corrosión marina Biológica Corrosión Microbiológica Mecánica Corrosión bajo tensión y relacionadas con fuerzas externas.

8.  Por su relevancia económica, la mas perjudicial es la de hierro. Este metal se oxida muy fácilmente en contacto con el aire, lo que provoca deterioros en automóviles, barcos, maquinas, edificios, puentes, entre otros

9. SOLUCIONES CONTRA LACORROSION Utilice acero inoxidable en lugar de acero normal: el coste del acero inoxidable hace que éste no sea práctico para un uso diario, excepto para pequeños elementos de ajuste como pernos y tuercas. Recubra el acero normal con zinc: es un procedimiento que se conoce generalmente como galvanizado y es la forma más normal de proteger pequeños objetos

10.  Recubra el acero normal con plásticos especiales: El recubrimiento del acero con plásticos especiales resistentes al desgaste constituye otra forma de protección contra la corrosión Pinte el acero normal con pinturas especiales: El pintar el acero utilizando pinturas especiales es elmétodo más común de proteger grandes estructuras deacero

11. Experimento Materiales Lata Agua Sal Lija

12. Procedimiento*En primer lugar lijamos parte de la lata*Luego metemos la lata en un recipiente con una mezclade agua con sal. ¿Qué sucedió?La lata está fabricada con hojalata (acero recubierto conuna capa de estaño para mejorar la resistencia a lacorrosión) y aluminioAl lijar la lata elimina la protección superficial y seacelera la corrosión del acero en contacto con la mezclade agua y sal.

13.  Vaso 1: La oxidación del hierro con el oxígeno y el vapor de agua del aire es un proceso lento y por eso no se aprecia corrosión en el clavo. Vaso 2: el agua salada acelera la corrosión. Vaso 3: el cobre se oxida y “protege” al clavo de la corrosión. Vaso 4: al sumergir el clavo en aceite se evita el contacto con el agua y no se produce corrosión

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