Cristalización de la sal común (cloruro de sodio: NaCl)

Cristalización de la sal común (cloruro de sodio: NaCl)

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Categoría padre: Equilibrio químico

Categoría: Actividades

Creado en Martes, 26 Febrero 2013 13:45

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Actividad del espacio web del Colegio Santa María del Mar de La Coruña.

Cristalización de la sal común (cloruro de sodio: NaCl)

Objetivos: El objetivo es separar una mezcla homogénea por el método de cristalización y observar macroscópicamente la formación de un cristal de celda cúbica a partir de una disolución de NaCl en agua.

Materiales: Sal común (NaCl), un vaso de cristal y agua, cuanto más pura mejor.

Descripción y procedimiento: En un vaso con poca agua (1 o 2 cm de altura del líquido), echad sal y removed hasta que se disuelva totalmente.

Vamos añadiendo más sal, poco a poco y disolviéndola hasta alcanzar el punto de saturación en el que ya no se disuelve más sal y empieza a formarse un poso en el fondo del vaso.

Antes de hacerlo en la realidad, puedes probar el simulador de sales y solubilidad:

Añade sal al agua, observa cómo se disuelve y logra un equilibrio dinámico con el precipitado sólido.

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Dejaremos la disolución saturada un día en reposo, para que los otros productos químicos que llevan algunas sales de mesa se depositen. Al día siguiente, pasaremos el agua saturada de sal a otro vaso, con cuidado de no dejar caer nada de poso, es decir, pasaremos sólo el líquido.

Deja el vaso en un lugar apartado, en reposo total y donde no le dé el sol. Al pasar los días se irán formando cristales microscópicos en el fondo, que irán creciendo. Obtendremos cristales de cloruro de sodio tal como se muestra en la fotografía:

Consejos:

1. Es conveniente empezar el experimento al principio de las vacaciones. Necesitaréis todo ese tiempo para obtener un buen resultado.

2. Los cristales serán más perfectos cuanto más tiempo de reposo le deis al experimento.

Informe: Toma nota del proceso. Anota diariamente los cambios observados.

Al finalizar la investigación de un fenómeno

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