Cuantificación de ácido cítrico en bebidas en polvo mediante titulación acido-base

Discusión

El proceso por el cual determinamos el contenido de ácido cítrico presente en una bebida en polvo de Tang de naranja fue mediante titulación ácido-base debido a que se puede ilustrar el proceso de neutralización adicionando gotas controladas de titulantes y realizando determinaciones cuantitativas (Baeza, 2003). 

Esta técnica consiste en preparar una sustancia disuelta en una solución y posteriormente colocarla en un vial. En el vial se utiliza un indicador, el indicador sirve para observar que ya se ha terminado la reacción de titulación, hay varios métodos o indicadores que se pueden utilizar; aunque se puede cometer errores si no se elige el indicador correcto (Vazquez, 2003).

En este caso fue el azul de timol, es una sustancia orgánica que se usa para saber el pH con diferentes colores. Cuando una sustancia tiene un pH menor a 2,8 el indicador se vuelve rojo, cuando una sustancia tiene un pH entre 2,8 y 8 el color que se ve es amarillo y finalmente de 8 a 9,6 es un tono azul obscuro (Sotomayor, 2010).

La sustancia que se estaba buscando era un ácido, así que se usó el pH para ver el cambio en la coloración de nuestra sustancia. Cuando se agrega el hidróxido de sodio gota por gota se observó que la tonalidad se volvió de un tono amarillo verdoso, lo que nos indica un pH entre 2,8 y 8 (Sotomayor, 2010). 

Al observar dicho cambio en la tonalidad nos da a entender que ese es el punto máximo de la titulación y se toma en cuenta el volumen de valorante consumido para alcanzar ese punto y para tener un resultado más confiable se hizo dicha prueba tres veces en el cual se obtuvo un promedio de 4.46 mL y a través de análisis volumétricos se obtuvo que en 1 mL  de solución de bebida hay 5.2x10-3 gramos de ácido cítrico y corresponde al punto final teórico y se conoce como punto equivalente de la titulación.

Algunas titulaciones requieren ser hervidas debido al CO2 creado por la reacción ácido-base. El CO2 forma ácido carbónico el cual al disolverse en agua actúa como regulador, reduciendo la precisión de los datos que se obtienen. Al hervirlo, la mayoría del CO2 es removido de la solución permitiendo que la titulación sea más precisa al llegar al punto final (R. Levie. 1999).

Conclusión 

Tras realizar y observar cada uno de los procedimientos entendemos que esta técnica se utiliza para determinar la cantidad de una solución en este caso era el ácido cítrico, debida a que cuando se disuelve con agua se puede hacer mediante la titulación de ácido-base. 

En donde lo primero que debemos hacer es escoger un indicador adecuado para la prueba y tener un resultado los más preciso posible, debido a que esta prueba se basa en la coloración para obtener la titulación máxima.  Se mencionó que se hizo dicha prueba tres veces en donde el volumen de hidróxido de sodio fue de 4.4, 4.3 y 4.7 y se obtiene un promedio de 4.46 mL y a través de una simple fórmula se obtienen los gramos de ácido cítrico en 1 mL de solución que fue de 5.2x10-3  gramos.

Por último, tras realizar otros problemas se determinó que en un sobre de bebida en polvo hay 1.305 gramos de ácido cítrico. De tal manera se puede concluir que se pudo cumplir con los objetivos de la práctica la determinar el contenido de ácido cítrico en un sobre de bebida en polvo.

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