Titulacion acidos y bases

Titulación Ácidos y Bases

TABLA DE CONTENIDOS

1. INTRODUCCIÓN……………………………………………………….…...4

1.  CONCEPTUAL……………………………………………………5

1. OBJETIVOS……………………………………………………………….....9

        3.1. GENERALES………………………………………………...……..……9

        3.2. ESPECÍFICOS………………………………………………….…….….9

1. METODOLOGÍA………………………………………………………....….10

        4.1. EQUIPOS Y MATERIALES…………………………………………....10

        4.2. PROCEDIMIENTO……………………………………………...….…..17

1. RESULTADOS……………………………………………………………...19

        5.1. TITULACIÓN NÚMERO 1……………………………………….…...19

        5.2. TITULACIÓN NÚMERO 2…………………………………………....25

1. ANÁLISIS DE LOS RESULTADOS ………………………………...……31

        6.1. TITULACIÓN  CON ………………………….…....33[pic 1][pic 2]

        6.2. TITULACIÓN  CON ……………………………....….35[pic 3][pic 4]

1. CONCLUSIONES …………………………………………………………..35

        7.1.  GENERALES……………………………………………………….35

        7.2.  ESPECÍFICOS .………….………………………………………….35

1. ANEXOS…………………………………………….…………………….36

8.1   ECUACIONES Y CÁLCULOS…………………………………….36

            8.2   FICHAS DE BIOSEGURIDAD………………………….………..39

1. BIBLIOGRAFIA Y CIBERGRAFIA………………..…………………..43

INTRODUCCIÓN

Se realizaron dos titulaciones ácido básicas como método de análisis químico mediante una neutralización controlada, con el fin de observar la variación del ph en cada una de ellas a medida que se añadió ácido.

En primer lugar, se hace uso del Ácido Sulfúrico, que se agrega en alícuotas a una disolución de Hidróxido de Sodio, y en segundo lugar, se tiene de nuevo el mismo ácido, siendo añadido de la misma manera, al Hidróxido de Potasio.                                                      

A partir de los resultados obtenidos en el proceso práctico, plasmados en las gráficos  y tablas que hacen parte de este informe, complementado con los resultados obtenidos en los cálculos teóricos realizados posterior al laboratorio, se permite comprender mejor el procedimiento de una titulación.

A lo largo de este informe se expondrán los procedimientos y, se evidenciará y analizarán los resultados obtenidos en los procedimientos de estas titulaciones.

MARCO CONCEPTUAL

CONCEPTO ÁCIDO - BASE

Cuando se habla de ácidos y bases, se refiere a dos compuestos químicos diferentes en cuanto a su pH . Se puede definir una sustancia, como ácida cuando su pH es menor a 7 ,  una sustancia básica cuando éste es mayor a 7 y neutra cuando su pH es 7, recordando que el pH de una solución se determina según su concentración de protones  ; de ahí, la fórmula de pH es :[pic 5]

[pic 6]

En 1923 Bronsted y Lowry plantearon una teoría independiente para explicar el comportamiento de los ácidos y las bases, en la que se define un ácido como aquella sustancia  dadora de  iones hidrógeno  (, mientras que  una base es la  que acepta iones hidrógeno . Fuente: https://es-puraquimica.weebly.com/lowry-bronsted.html [pic 7]

Estos ácidos y bases pueden ser fuertes o débiles dependiendo de su facilidad de ceder y recibir protones .         Para un ácido débil su porcentaje de disociación en solución acuosa no es del 100%; y  su concentración de  depende de su constante de disociación (; la mayoría de los ácidos presentes en la naturaleza son ácidos débiles.  Una base débil es aquella que no se disocia completamente en solución acuosa .Las reacciones de ácidos y bases débiles son reversibles . [pic 8][pic 9][pic 10]

EJEMPLO:

• ÁCIDO DÉBIL:

                                            [pic 11]

• BASE DÉBIL:

        [pic 12]

[pic 13]

En el caso de los ácidos fuertes son aquellos que ceden con facilidad sus  y tienen una disociación del 100%; misma característica de las bases fuertes, con la diferencia de que estos aceptan los H+ con facilidad. Estas reacciones de ácidos y bases fuertes no son reversibles.[pic 14]

EJEMPLO:

• ÁCIDO FUERTE:

                                          [pic 15]

• BASE FUERTE:

[pic 16]

EQUILIBRIO ÁCIDO - BASE

La regulación del pH es una actividad universal y esencial para todos los seres vivos

Nuestro organismo necesita mantener un pH en un rango bastante estrecho y constante para evitar trastornos ácido-básicos; esto se logra gracias a la existencia de  amortiguadores (buffers) mediante  la actividad renal y pulmonar principalmente.

AMORTIGUADORES

Los amortiguadores son los que resisten el cambio brusco de pH cuando se agrega ácido o base y  deben estar compuestos por un par ácido-base conjugada ya que el ácido libera los  y la base conjugada es capaz de aceptarlos provocando así un mínimo cambio en el pH, es decir, en la concentración de  libres en el medio[pic 17][pic 18]

El sistema amortiguador más importante del organismo es el de bicarbonato y ácido carbónico ;los riñones, regulando la excreción o reabsorción de  (bicarbonato) y los pulmones por medio de la ventilación son los encargados de manejar las concentraciones de  (ácido carbónico). Mediante la ecuación de henderson se puede determinar el pH de una solución amortiguadora:[pic 19][pic 20]

 [pic 21]

TITULACIÓN ÁCIDO / BASE

La titulación, que también es conocida como valoración es un procedimiento en el cual se busca conocer la concentración de iones Hidrógeno en un ácido o base, cuando se le agrega  en cantidades controladas (1ml)  de una disolución llamada valorante, de la cual se conoce la concentración. Esta Titulación se da gracias a una reacción ácido- base llamada  neutralización en la que al juntarse los dos componentes, estos se contrarrestan y se produce una sal más agua, así:

[pic 22]

Como se puede ver en la reacción, la sal se forma de el anión del ácido y el catión de la base.

OBJETIVO GENERAL

El objetivo principal es aplicar el concepto de ácido-base en la titulación de estas, también ver cómo reacciona una base en presencia de ácido o un ácido en presencia de base. Observar el cómo va cambiando una sustancia, en nuestro caso el de una base que a medida que se le agrega un ácido, como su pH se ve afectado  y cómo se comporta una sustancia en presencia de la otra, teniendo en cuenta la concentracion de cada una.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS

 1. Explicar de una forma correcta y práctica el porqué los fenómenos de                   titulación ocurren.

2.   Analizar si los resultados que se obtienen va acorde con lo visto sobre   titulaciones ácido básicas, interpretando el comportamiento de la sustancia y como se va alterando el pH a medida que la concentración de ácido aumenta.

3.   Comparar resultados entre los dos procedimientos realizados, analizando las medidas prácticas con respecto a los calculos teoricos, en búsqueda del entendimiento entre las diferencias o similitudes entre los resultados.

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